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题目
题型:不详难度:来源:
(I)酸雨形成的主要原因是______.
某化学学习小组采集的酸雨样品,每隔一段时间测定一次pH值,得数据如下(提示:pH越小酸性越强)
答案
核心考点
试题【(I)酸雨形成的主要原因是______.某化学学习小组采集的酸雨样品,每隔一段时间测定一次pH值,得数据如下(提示:pH越小酸性越强)时间开始8h后16h后24】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
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时间开始8h后16h后24h后32h后40h后48h后
pH5.04.84.64.34.24.04.0
(I)大量燃烧化石燃料生成二氧化硫等,导致酸雨;酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4,使溶液的酸性增强,反应方程式为:2H2SO3+O2=2H2SO4
故答案为:大量燃烧化石燃料生成二氧化硫等;酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4,使溶液的酸性增强;2H2SO3+O2=2H2SO4
(II)A、B、C、D是中学化学的常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素,
(1)D是生产、生活中用量大、用途广的金属单质,则D为Fe,A可用于自来水消毒,结合转化关系,可知A为Cl2,B为FeCl3,C为FeCl2,利用氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙与水制备漂白粉,反应方程式为:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,
故答案为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(2)若D与C60互为同素异形体,A与O3互为同素异形体,由转化关系可知,A为氧气、D为碳,故B为二氧化碳、C为CO,在高炉炼铁中CO与氧化铁反应得到Fe与二氧化碳,反应方程式为:Fe2O3+3CO
高温
.
2Fe+3CO2
故答案为:Fe2O3+3CO
高温
.
2Fe+3CO2
(3)若D是空气质量预报要报的气体,相同条件下密度是氧气的两倍,则D为SO2,A是烧碱溶液,由转化关系可知,B为Na2SO3,C为NaHSO3,Na2SO3变质会生成Na2SO4,可以用盐酸和氯化钡溶液检验,取少量B配成溶液,加入适量氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加过量盐酸沉淀部分溶解并放出有刺激性气味的气体,
故答案为:盐酸和氯化钡溶液;取少量B配成溶液,加入适量氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加过量盐酸沉淀部分溶解并放出有刺激性气味的气体;
(4)若A为氨气,C为二氧化氮气体,则反应①为氨气与氧气反应得到NO与水,反应方程式为:4NH3+O2
高温
.
催化剂
4NO+6H2O,
故答案为:4NH3+O2
高温
.
催化剂
4NO+6H2O.
下列各单质与化合物之间的关系如图,单质及化合物的组成元素皆为短周期元素.

(1)若沉淀丁不溶于过量的盐酸,则单质A为______丁为______;
若沉淀丁溶于过量的盐酸,则单质A为______甲为______;
(2)①沉淀丁不溶于过量盐酸时,化合物乙与盐酸反应:______;
②沉淀丁溶于过量盐酸时,化合物乙与过量盐酸反应:______.
A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素,它们之间的部分转化关系如图所示(反应条件已经略去):.以下推断不正确的是(  )
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A.若A为溶于CS2的淡黄色固体单质,且D为强酸,则B通常用品红试剂来检验
B.若A为喷泉实验常用的气体且其水溶液呈碱性,则D能与A反应制化肥
C.若C为温室气体,则A与C在一定条件下反应可生成B
D.若B、C对环境造成的危害主要是光化学烟雾等,则A不可能是单质
已知A、B、C为中学化学中常见的单质,A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,室温下B是黄绿色气体,C为无色气体.在一定条件下相互转化的关系如图所示.

请回答以下问题:
(1)A、B、C分别是什么物质:A是______,B是______,C是______,F是______(填化学式)
(2)写出A和B生成D的化学方程式:______,向D溶液中加入______溶液可看到溶液变血红色.
(3)写出F溶液中加入B的离子方程式:______.
A、B、C、D均为中学化学中常见的物质,它们之间转化关系如图1(部分产物已略去):

试回答:
(1)若D是具有氧化性的单质,则属于主族的金属A为______(填元素符号)
(2)若D是金属,C溶液在储存时应加入少量D,其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)______;D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀,写出腐蚀时原电池正极的电极反应式______.
(3)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物,在溶液中A和C反应生成B.请写出B转化为C的所有可能的离子方程式______.化合物B经过一系列反应可以得到单质E,将一定质量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体.待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图2所示.则固体混合物中Mg的质量为______;NaOH溶液的物质的量浓度为______.
现有A、B、C、D四种物质,B、D的焰色反应均为黄色.C是一种强酸的酸式盐,将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成,D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末.对A、B、C、D进行下列实验,实验过程和记录如图所示(无关物质已略去),请回答:

(1)X与B反应的离子方程式为______.
(2)D溶液pH值大于7,原因是(用离子方程式表示)______.
(3)写出C与过量B反应(加热)的离子方程式______.
(4)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则该溶液中离子浓度从大到小的顺序______.
(5)Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强______,也是沸点最高的______.(判断正误填“是“或“否“)
(6)若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸,均生成1molH2O时的反应热分别为△H1,△H2,△H3,则三者由大到小排序为:______.