题目
题型:不详难度:来源:
(1)若沉淀丁不溶于过量的盐酸,则单质A为______丁为______;
若沉淀丁溶于过量的盐酸,则单质A为______甲为______;
(2)①沉淀丁不溶于过量盐酸时,化合物乙与盐酸反应:______;
②沉淀丁溶于过量盐酸时,化合物乙与过量盐酸反应:______.
答案
故答案为:Si;H2SiO3;Al;Al2O3;
(2)①沉淀丁不溶于过量盐酸时,化合物乙与盐酸反应为Na2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaCl,故答案为:Na2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaCl;
②沉淀丁溶于过量盐酸时,化合物乙与过量盐酸反应为NaAlO2+HCl+H2O═Al(0H)3↓+NaCl,故答案为:NaAlO2+HCl+H2O═Al(0H)3↓+NaCl.
核心考点
试题【下列各单质与化合物之间的关系如图,单质及化合物的组成元素皆为短周期元素.(1)若沉淀丁不溶于过量的盐酸,则单质A为______丁为______;若沉淀丁溶于过量】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若A为溶于CS2的淡黄色固体单质,且D为强酸,则B通常用品红试剂来检验 | ||
B.若A为喷泉实验常用的气体且其水溶液呈碱性,则D能与A反应制化肥 | ||
C.若C为温室气体,则A与C在一定条件下反应可生成B | ||
D.若B、C对环境造成的危害主要是光化学烟雾等,则A不可能是单质 | ||
已知A、B、C为中学化学中常见的单质,A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,室温下B是黄绿色气体,C为无色气体.在一定条件下相互转化的关系如图所示. 请回答以下问题: (1)A、B、C分别是什么物质:A是______,B是______,C是______,F是______(填化学式) (2)写出A和B生成D的化学方程式:______,向D溶液中加入______溶液可看到溶液变血红色. (3)写出F溶液中加入B的离子方程式:______. | ||
A、B、C、D均为中学化学中常见的物质,它们之间转化关系如图1(部分产物已略去): 试回答: (1)若D是具有氧化性的单质,则属于主族的金属A为______(填元素符号) (2)若D是金属,C溶液在储存时应加入少量D,其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)______;D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀,写出腐蚀时原电池正极的电极反应式______. (3)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物,在溶液中A和C反应生成B.请写出B转化为C的所有可能的离子方程式______.化合物B经过一系列反应可以得到单质E,将一定质量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体.待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图2所示.则固体混合物中Mg的质量为______;NaOH溶液的物质的量浓度为______. | ||
现有A、B、C、D四种物质,B、D的焰色反应均为黄色.C是一种强酸的酸式盐,将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成,D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末.对A、B、C、D进行下列实验,实验过程和记录如图所示(无关物质已略去),请回答: (1)X与B反应的离子方程式为______. (2)D溶液pH值大于7,原因是(用离子方程式表示)______. (3)写出C与过量B反应(加热)的离子方程式______. (4)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则该溶液中离子浓度从大到小的顺序______. (5)Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强______,也是沸点最高的______.(判断正误填“是“或“否“) (6)若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸,均生成1molH2O时的反应热分别为△H1,△H2,△H3,则三者由大到小排序为:______. | ||
如图是A~G各物质间的转化关系,其中B、D为气态单质. 请回答下列问题: (1)物质A和E的名称分别为______、______. (2)反应①的化学方程式为______. (3)反应②可选用不同的C物质来进行,若能在常温下进行,其化学方程式为______;若只能在加热情况下进行,则反应物C应为______. (4)工业上F可通过多种途径转化成G. ①在F溶液中加入适量氢碘酸,发生反应的离子方程式为______. ②将无水F在氮气做保护气下加热至300℃-350℃,通入干燥H2,而制得G.该反应的化学方程式为______. ③另一种制备G的方法是:将无水的F与适量氯苯(C6H5Cl),在130℃持续加热约3小时,可发生如下反应: 2F+C6H5Cl
根据有机反应规律,该反应中氯苯发生的是______(填有机反应类型). ④分析上述三个反应,下列有关说法正确的是:______. A.反应①中,氢碘酸既表现了酸性,又表现了还原性 B.反应③中,HCl为氧化产物 C.上述三个反应中,G均为还原产物. |