题目
题型:不详难度:来源:
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(1)X与B反应的离子方程式为______.
(2)D溶液pH值大于7,原因是(用离子方程式表示)______.
(3)写出C与过量B反应(加热)的离子方程式______.
(4)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则该溶液中离子浓度从大到小的顺序______.
(5)Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强______,也是沸点最高的______.(判断正误填“是“或“否“)
(6)若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸,均生成1molH2O时的反应热分别为△H1,△H2,△H3,则三者由大到小排序为:______.
答案
(1)X(Al(OH)3)与B(NaOH)反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(2)推断D溶液为碳酸钠溶液,pH值大于7,原因是碳酸根离子水解,离子方程式为:CO32-+H2O
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(3)C(NH4HSO4)与过量B(NaOH)反应(加热)的离子方程式为:NH4++H++2OH-
| ||
故答案为:NH4++H++2OH-
| ||
(4)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,依据电荷守恒可知:C(Na+)+C(NH4+)+C(H+)=C(OH-)+2C(SO42-),C(H+)=C(OH-) C(Na+)+C(NH4+)=2C(SO42-),恰好反应发生的化学反应方程式为:NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+H2O+NH3•H2O,溶液呈碱性,若呈中性,硫酸氢铵稍过量,或氢氧化钠量少,则该溶液中离子浓度从大到小的顺:C(Na+)>C(SO42-)>C(NH4+)>C(H+)=C(OH-),
故答案为:C(Na+)>C(SO42-)>C(NH4+)>C(H+)=C(OH-)
(5)Y为NH3,在同主族的同类物质中,氮元素非金属性最强,所以氢化物的稳定性最强,分子稳定性最强是,氢化物的沸点取决于分子间的作用力,结构相似的分子,相对分子质量越大,沸点越高,但氨气分子间存在氢键,沸点反常的高,
故答案为:是 是;
(6)若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸,均生成1molH2O时的反应热分别为△H1,△H2,△H3,醋酸是弱电解质存在电离平衡,和氢氧化钠反应促进电离需吸收热量,浓硫酸溶解过程溶液温度升高,所以反应生成1mol水时的焓变大小需要考虑正负号,反应是放热,焓变是负值,大小为:△H1>△H2>△H3,
故答案为::△H1>△H2>△H3 ;
核心考点
试题【现有A、B、C、D四种物质,B、D的焰色反应均为黄色.C是一种强酸的酸式盐,将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成,D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
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请回答下列问题:
(1)物质A和E的名称分别为______、______.
(2)反应①的化学方程式为______.
(3)反应②可选用不同的C物质来进行,若能在常温下进行,其化学方程式为______;若只能在加热情况下进行,则反应物C应为______.
(4)工业上F可通过多种途径转化成G.
①在F溶液中加入适量氢碘酸,发生反应的离子方程式为______.
②将无水F在氮气做保护气下加热至300℃-350℃,通入干燥H2,而制得G.该反应的化学方程式为______.
③另一种制备G的方法是:将无水的F与适量氯苯(C6H5Cl),在130℃持续加热约3小时,可发生如下反应:
2F+C6H5Cl
130℃ |
根据有机反应规律,该反应中氯苯发生的是______(填有机反应类型).
④分析上述三个反应,下列有关说法正确的是:______.
A.反应①中,氢碘酸既表现了酸性,又表现了还原性
B.反应③中,HCl为氧化产物
C.上述三个反应中,G均为还原产物.