题目
题型:不详难度:来源:
请填写以下空白:
(1)B的电子式为____________,D分子的空间构型为____________。
(2)写出反应①②的化学方程式:
①___________________________________________;
②___________________________________________。
(3)反应③的离子方程式为:_______________________________。
答案
(2)2Mg+CO22MgO+C
4NH3+5O2 4NO+6H2O
(3)++2OH-NH3↑++2H2O
解析
核心考点
试题【下图中A—J分别代表相关反应中的一种物质,已知A受热分解得到相同物质的量的B、C、D(图中有部分生成物未写出)。请填写以下空白:(1)B的电子式为_______】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出A与B两元素所形成化合物AB2的电子式__________,该化合物分子属于
分子(极性或非极性)。
(2)用电子式表示形成C2D的形成过程: 。
(3)C、D两元素还可以形成化合物C2D2,该化合物性质类似于C2B2,试写出C2D2与稀盐酸反应的化学方程式 。
A.尿素、赤铁矿石 |
B.金刚石、水 |
C.液氧、氯酸钾 |
D.汞、碘酒 |
(1)A元素为______________,B元素为______________,C元素为_______________。
(2)用电子式表示A与C,B与C形成化合物的过程:______________、______________,化学键分别是_________________、_________________。
(1)E~K六种元素原子,原子半径第三大的是 (填对应的元素符号,下同)。
(2)E与H两种元素组成一种阳离子,该离子的结构式为 。
(3)I、G两种元素组成含有两种化学键的化合物,该化合物的电子式为
。
(4)下图为常温下向25mL 0.1 mol·L-1由E、I、G组成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I组成相对分子质量为60的一元酸Z溶液过程中溶液pH的变化曲线。
①上图能确定Z为 (“强”或“弱”)酸,理由是
②B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时W与Z恰好完全反应,这种看法是否正确? (选填“是”或“否”)。若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内? 区间(若正确,此问不答)。
(5)写出Q与R之间的化学反应方程式 。
(1)当A2型微粒为空气的主要成分时:
①写出上述A22—型微粒电子式 _______________。
②写出四种元素原子按5:1:1:3形成的离子化合物与足量NaOH反应的离子方程式_______________。
(2)当A2型微粒为最活泼的单质时:
①1mol A2B2型化合物分解转移电子的物质的量为_______。
②任写出一种具有相同电子的其他非极性分子的有机物化学式__________
③比较Z与W两种元素的氢化物的沸点与水溶液的酸性。沸点________________酸性______________。
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