题目
题型:不详难度:来源:
(1)若E是酸酐,D是有刺激性气味的无色气体,则B的化学式是: ;工业上实现D转化为E的化工设备的名称是: ;
(2)若C是酸性气体,B是碱性气体,则E是: 。工业生产实际中合成B选择一定的下列条件的依据是:
①压强 。
②温度 。
(3)若A是日常生活中最常见的物质,C为黄绿色单质气体,则E的电子式为: ;
(4)若A是某有机物,其分子空间构型为正四面体,写出下列反应的化学方程式:
A→B+C: ;
B→D: 。
答案
(3)Na+[ ]2-Na+
(4)CH4 C+2H2 2C+O2(不足) 2CO
解析
核心考点
举一反三
又知:X、N、W均为液态物质,且X与N的组成元素相同。试回答:
(1)上述转化关系图中涉及的基本反应类型是 ;
(2)X、Y、Z、W的化学式依次是:
X 、Y 、Z 、W ;
(3)写出X与Y、X与Z反应的化学方程式:
X+Y: ;
X+Z: 。
(1)画出Z的原子结构示意图 ▲ ;
(2)当X为金属,Y为非金属时,A可能的电子式为 ▲ 或 ▲ ;
(3)当X为非金属,Y为金属时,X可能的化学式为 ▲ 或 ▲ ;
(4)当X与Y均为金属时,写出X与A反应的化学方程式 ▲ ;
(5)当X与Y均为非金属时,若X与Y同主族,写出X与A反应的化学方程式 ▲ ;
若X与Y不在同一主族,写出X与A反应的化学方程式 ▲ 。
已知:①常温下,D、F、G为气体;C是日常生活中的常见金属;
②K的应用十分广泛,作为红色颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆;
③E的水溶液中加盐酸无明显现象,然后加入BaCl2溶液出现浑浊。
请回答下列问题:
(1)写出F的电子式: ;
(2)写出化学式:X 、Y ;
(3)写出C与KOH液反应的化学方程式: ;写出H的稀溶液与I反应的离子方程式: ;
根据上述信息,回答下列问题:
(1)A的简单离子结构示意图为 ;具有强氧化性的E的含氧酸结构式为 ;
(2)向一定量的烧碱溶液中缓慢通入DA2,得到中性溶液,其溶质的化学式为 ;
(3)下列“根据”能证明B、F单质活泼性强弱的是 ;
a.根据它们分别与D单质反应产物的价态
b.根据它们最高价氧化物的水化物在氢氧化钠溶液中溶解情况
c.根据它们分别与盐酸反应产生气泡快慢
d.根据它们在空气中稳定性
(4)工业上冶炼C单质的化学方程式为 。
(5)CE4在湿空气中产生大量白雾,可以用于海战。写出发生的化学方程式: 。
(6)C、D、E最高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序为(用化学式表示): 。
(1)A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,A与D同主族,A和D可形成两种化合物X和Y,X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M,M可以使溴水褪色。
(2)A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z, Z在加热条件下跟水反应的产物1 mol需用3mol KOH才能完全中和。
(3)A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N,D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G,化合物N和化合物G的相对分子质量相等,且焰色反应均呈黄色。
回答下列问题:
(1)画出元素D的离子结构示意图: ;
(2)A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为(用相应的元素符号表示):
(3)M可以使溴水褪色,写出该反应的离子方程式 ;
(4)Z与热水反应的化学方程式 。
(5)化合物N与化合物G的水溶液反应,若氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1,该反应的离子方程式为
(6)常温下,D的氢化物呈气态,有毒,水溶液呈酸性。脱除天然气中D的氢化物既能减少环境污染,又可回收D的单质。用过量NaOH溶液吸收D的氢化物后,以石墨作电极电解该溶液可回收D的单质,其电解总反应的化学方程式(忽略溶解氧的氧化还原反应)为 ;
该方法的优点是 。
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