题目
题型:不详难度:来源:
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已知:①常温下,D、F、G为气体;C是日常生活中的常见金属;
②K的应用十分广泛,作为红色颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆;
③E的水溶液中加盐酸无明显现象,然后加入BaCl2溶液出现浑浊。
请回答下列问题:
(1)写出F的电子式: ;
(2)写出化学式:X 、Y ;
(3)写出C与KOH液反应的化学方程式: ;写出H的稀溶液与I反应的离子方程式: ;
答案
(1)
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(2)Al2(SO4)3或KAl(SO4)2[或Kal(SO4)2·12H2O] (2分)
(NH4)2Fe(SO4)2[或(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O](2分)
(3)2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑(2分)
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解析
分析:电解B可得常见金属单质C和气体单质D,应为电解熔融的氧化铝的反应,则B为Al2O3,C为Al,D为O2,说明X中含有Al元素,E的水溶液中加盐酸无明显现象,然后加入BaCl2溶液出现浑浊,生成沉淀BaSO4,说明X中含有SO42-,所以X可能为Al2(SO4)3 或KAl(SO4)2[或Kal(SO4)2?12H2O],
K的应用十分广泛,作为红色颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆,K应为Fe2O3,则J为Fe(OH)3,I为Fe(OH)2,说明Y中含有Fe2+,Y可KOH反应生成气体,该气体应为NH3,催化氧化可生成NO,最终生成HNO3,则F为NH3,G为NO,H为HNO3,说明Y中含有NH4+,E的水溶液中加盐酸无明显现象,然后加入BaCl2溶液出现浑浊,生成沉淀BaSO4,说明YX中含有SO42-,则Y可能为(NH4)2Fe(SO4)2[或(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O],结合物质的性质、结构解答该题.
解答:解:电解B可得常见金属单质C和气体单质D,应为电解熔融的氧化铝的反应,则B为Al2O3,C为Al,D为O2,说明X中含有Al元素,E的水溶液中加盐酸无明显现象,然后加入BaCl2溶液出现浑浊,生成沉淀BaSO4,说明X中含有SO42-,所以X可能为Al2(SO4)3或KAl(SO4)2[或Kal(SO4)2?12H2O],
K的应用十分广泛,作为红色颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆,K应为Fe2O3,则J为Fe(OH)3,I为Fe(OH)2,说明Y中含有Fe2+,Y可KOH反应生成气体,该气体应为NH3,催化氧化可生成NO,最终生成HNO3,则F为NH3,G为NO,H为HNO3,说明Y中含有NH4+,E的水溶液中加盐酸无明显现象,然后加入BaCl2溶液出现浑浊,生成沉淀BaSO4,说明YX中含有SO42-,则Y可能为(NH4)2Fe(SO4)2[或(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O],
(1)F为NH3,电子式为
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(2)由以上分析可知,X可能为Al2(SO4)3或KAl(SO4)2[或Kal(SO4)2?12H2O],Y可能为(NH4)2Fe(SO4)2[或(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O],
故答案为:Al2(SO4)3或KAl(SO4)2[或Kal(SO4)2?12H2O];(NH4)2Fe(SO4)2[或(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O];
(3)C为Al,与KOH溶液反应生成KAlO2和H2,反应的离子方程式为2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑,H为HNO3,具有强氧化性,I为Fe(OH)2,具有还原性,二者发生氧化还原反应生成Fe3+和NO,反应的离子方程式为3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O,
故答案为:2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑;3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O.
点评:本题考查无机物的推断,题目难度较大,本题注意根据物质反应的化学现象采用正推和逆推相结合的方法推断,学习中牢固把握相关基础知识,此类题目可轻松解答.
核心考点
试题【(10分)各物质之间的转换关系如下图,部分生成物省略。已知:①常温下,D、F、G为气体;C是日常生活中的常见金属;②K的应用十分广泛,作为红色颜料跟某些油料混合】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
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根据上述信息,回答下列问题:
(1)A的简单离子结构示意图为 ;具有强氧化性的E的含氧酸结构式为 ;
(2)向一定量的烧碱溶液中缓慢通入DA2,得到中性溶液,其溶质的化学式为 ;
(3)下列“根据”能证明B、F单质活泼性强弱的是 ;
a.根据它们分别与D单质反应产物的价态
b.根据它们最高价氧化物的水化物在氢氧化钠溶液中溶解情况
c.根据它们分别与盐酸反应产生气泡快慢
d.根据它们在空气中稳定性
(4)工业上冶炼C单质的化学方程式为 。
(5)CE4在湿空气中产生大量白雾,可以用于海战。写出发生的化学方程式: 。
(6)C、D、E最高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序为(用化学式表示): 。
(1)A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,A与D同主族,A和D可形成两种化合物X和Y,X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M,M可以使溴水褪色。
(2)A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z, Z在加热条件下跟水反应的产物1 mol需用3mol KOH才能完全中和。
(3)A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N,D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G,化合物N和化合物G的相对分子质量相等,且焰色反应均呈黄色。
回答下列问题:
(1)画出元素D的离子结构示意图: ;
(2)A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为(用相应的元素符号表示):
(3)M可以使溴水褪色,写出该反应的离子方程式 ;
(4)Z与热水反应的化学方程式 。
(5)化合物N与化合物G的水溶液反应,若氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1,该反应的离子方程式为
(6)常温下,D的氢化物呈气态,有毒,水溶液呈酸性。脱除天然气中D的氢化物既能减少环境污染,又可回收D的单质。用过量NaOH溶液吸收D的氢化物后,以石墨作电极电解该溶液可回收D的单质,其电解总反应的化学方程式(忽略溶解氧的氧化还原反应)为 ;
该方法的优点是 。
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已知:A、B、C、D、E是单质,组成它们的元素的原子序数依次为a、b、c、d、e;且3(a + b) = 2(a + c) = 3(d -a),X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物,其中X是B和C的化合产物的水溶液。请回答下列问题:
(1)用电子式表示X中溶质的形成过程:_______________,组成C的元素的原子结构示意图是_____ 。
(2)写出B在氧气中燃烧生成的产物与H2O反应的化学方程式:_______________。
(3)组成单质B、C、D的三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是__ _(用离子符号表示)。
(4)写出K与过量的氨水反应的化学方程式 ;写出M在水溶液中电离的方程式 。
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据此完成下列回答:
(1)写出各物质的化学式
A、 B、 C、 D、
(2)写出下列反应的离子方程式:
A + B反应:
沉淀a+溶液b:
(3)检验物质D中阴离子的方法为
(说明实验操作、现象与结论等)。
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已知气体单质D能使带火星的木条复燃,反应①是实验室制单质D的常用方法之一,反应②是实验室制黄绿色气体E的重要反应,(部分生成物未列出)。
依据上述信息,回答下列问题:
(1)A的化学式
(2) 从氯元素化合价的变化看,以上写出反应②③④⑤四种方法的共同点是
(3)写出反应④的化学方程式
(4)利用反应③④⑤的变化,不写化学方程式比较A、C、D的氧化性由大到小的顺序
(5)写出反应②的离子方程式 ,氧化剂与还原剂的物质的量之比
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