题目
题型:不详难度:来源:
II如图表示的是生产酸G的工业流程:
(1)乙设备的名称为 固体乙的化学式为 M分子的结构式为 。
(2)气体X的主要成分为 。
(3)写出设备甲中常见的化学反应 。
(4)白色沉淀D与G溶液反应的离子方程式为 。
(5)将2.24 L(标准状况下)E通入100 mL2 mol/L A的水溶液后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________ ___。
(6)电解熔融固体H可制得一种金属,则电解化学方程式为 当电解时转移2.4mol电子,制得金属 g。
答案
(1)接触室(1分) Al2S3 (1分) H——O——H (1分)
(2)SO2、O2、N2(2分)
(3)4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2(2分,其他合理也给分)
(4)Al(OH)3 + 3H+ ="==" Al3+ + 3H2O (2分)
(5)c(Na*)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H*) (2分)
(6)2Al2O34 Al + 3O2↑(只要有通电或电解条件即可)(2分) 21.6g(2分)
解析
核心考点
试题【(15分)I在下图转化关系中,固体甲的焰色反应呈黄色,M为常见的液体物质,酸G是重要的化工产品和化工原料;固体H能溶解在A和酸G且H为良好的耐火材料(图中部分产】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)Y的电子式 。关于Y的说法正确的是 。
A.Y是酸性氧化物 B. Y是过氧化物 C. Y是碱性氧化物 D. Y可以作漂白剂
(2)J溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________________。
(3)写出G与盐酸反应生成I的离子方程式 。
(4)写出B与Y反应的化学方程式 。
(5)将一定量的黄绿色气体W2通入到E的溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含W元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化如图所示。该反应中转移电子的物质的量是 mol,该反应总反应的化学方程式为
。
(1)写出A、F的化学式:A: 、F: 。
(2)写出B的电子式: ,EO2的晶体类型为 。
(3)写出E与NaOH溶液反应的离子方程式 。
(4)E单质可作高能燃料。已知ag固体E燃烧放出bkJ的热量,请写出表示E燃烧热的热化学方程式(△H用含a、b的式子表示) 。
|
(2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象___________________________ _;
(3)反应②的离子方程式 。
(4)反应③的化学方程式 。
(5)将等物质的量的F与G溶于水,所得溶液pH>7,则该溶液中各种离子浓度大小顺序为: 。
(1)W元素在周期表中的位置为 ;写出Y元素原子的价电子排布式: ;
(2)由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物,A在一定条件下可以分解成B,A的分子属于 (填“极性”、“非极性”)分子。
(3)一定条件下,Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体(已知n(X):n(Y)=3:1)可放出18.44 kJ热量,则该反应的热化学方程式为 。
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式 。
②又知D既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出D与氯水反应的离子方程式
。
(5)X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池,如果以金属M和金属N为惰性电极,在电池的M极通入X的单质气体,N极通入Z的单质气体,则M极的电极反应式为 。
A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物,它们之间的反应关系如图所示:
(1)若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质,E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液,E溶于NaOH溶液的离子方程式是 ;工业上冶炼A的化学反应方程式是 。
(2)若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子,则实验室制取C的化学方程式是 ;1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJ·mol-1,则C完全燃烧的热化学方程式是 。A与盐B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水,则B的化学式是 。
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