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题目
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(15分)下图为中学化学中几种常见物质之间的转化关系。已知:(1)A、C、D是常见的气体单质,(2)F气体极易溶于水,且液态常用做制冷剂。(3)G为易溶性的盐,E为白色沉淀。(4)H为无色液体化合物。

H


 
(1)写出G的电子式       
(2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象___________________________        _;
(3)反应②的离子方程式                                                                       
(4)反应③的化学方程式                                                      
(5)将等物质的量的F与G溶于水,所得溶液pH>7,则该溶液中各种离子浓度大小顺序为:                                                  
答案
(每空3分,共15分)(1)
(2)取少量D的溶液加人试管中,用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体,试纸变蓝色
(3)Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2
(4)8NH3 + 3Cl2 N2 + 6NH4Cl      (5)c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)
解析

核心考点
试题【(15分)下图为中学化学中几种常见物质之间的转化关系。已知:(1)A、C、D是常见的气体单质,(2)F气体极易溶于水,且液态常用做制冷剂。(3)G为易溶性的盐,】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(14分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。
(1)W元素在周期表中的位置为              ;写出Y元素原子的价电子排布式:               ;
(2)由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物,A在一定条件下可以分解成B,A的分子属于              (填“极性”、“非极性”)分子。
(3)一定条件下,Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体(已知n(X):n(Y)=3:1)可放出18.44 kJ热量,则该反应的热化学方程式为                    。
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式                                    。
②又知D既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出D与氯水反应的离子方程式
                                                          。
(5)X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池,如果以金属M和金属N为惰性电极,在电池的M极通入X的单质气体,N极通入Z的单质气体,则M极的电极反应式为                                         
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(14分)
A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物,它们之间的反应关系如图所示:

(1)若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质,E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液,E溶于NaOH溶液的离子方程式是                                    ;工业上冶炼A的化学反应方程式是                                             
(2)若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子,则实验室制取C的化学方程式是                                 ;1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJ·mol-1,则C完全燃烧的热化学方程式是                        。A与盐B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水,则B的化学式是              
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(14分)下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去),其中常温下C为无色液体,B、D、G、I、J为气体,其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A~N的所有物质中只有G为单质,其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。

回答下列问题:
(1)A的名称为          ,E的电子式是        
(2)写出B + G → I的化学方程式                                      
(3)写出Cu与K的稀溶液反应的离子方程式                  
(4)写出G的一种同素异形体的化学式:          ,该物质与G在化学性质上的共同点是          
(5)已知工业上生产0.1molB放出4.62kJ热量,写出该反应的热化学方程式:
                               
(6)在反应C+E→G+F中,每生成1.5 molG转移     mol电子。
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(10分)如图所示的转化关系中,已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D.Y.H为气体,X为无色液体,G和K均是常见的强酸。H与Na2O2可发生化合反应,生成的盐与Ba2反应可生成不溶于稀G的白色沉淀,一个D分子中含有10个电子。

请回答下列问题:
(1)用电子式表示X的形成过程:____________________。
(2)写出D.H.X反应生成A的离子反应方程式:____________________。
(3)已知:2H(g)+Y(g)2I(g);。当加入4 mol H和2 mol Y后,放出345 kJ的热量时,H的转化率最接近于__________(填字母)。
A.40%                          B.50%                   C.80%                   D.90%
(4)标准状况下在1000mL某密闭容器中装有440mL的C溶液,向其中加入3.9g Na2O2充分反应后恢复至原温度,发现容器内气体压强变为原来的1.5倍(忽略溶液体积变化),则原C溶液的物质的量浓度为__________mo1·L1。(保留两位有效数字)
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A、B、C、D、E、F六种元素均是短周期元素,且原子序数依次增大。B、F原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍,D、F元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成,元素B形成的单质M与甲、乙均能反应(相对分子质量甲<乙)转化关系如图(反应条件略去),元素E形成的单质是 “21世纪的能源”,是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题:

(1)写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式                              
(2)X、Y、Z、W属于同一类物质,这类化合物固态时的晶体类型为         ;X、Y、W都能与Z反应,则Z的结构式为               
(3)将X、W与D2按1∶1∶n的物质的量之比通入Z中,充分反应后无气体剩余或生成,则n=   ,写出反应的化学方程式                                         
(4)化合物ED2与元素B形成的某种单质晶体类型相同,且在高温下能发生置换反应。若反应中B的单质被破坏1 mol共价键,则参加反应的化合物ED2的质量为          g。
(5)元素B的另一种单质具有平面层状结构,同一层中的原子构成许许多多的正六边形,则12 g该晶体中含有              NA个正六边形。
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