题目
题型：不详难度：来源：
请回答下列问题：
（1）Y的电子式 。关于Y的说法正确的是 。
A.Y是酸性氧化物 B. Y是过氧化物 C. Y是碱性氧化物 D. Y可以作漂白剂
（2）J溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________________。
（3）写出G与盐酸反应生成I的离子方程式 。
（4）写出B与Y反应的化学方程式 。
（5）将一定量的黄绿色气体W2通入到E的溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含W元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化如图所示。该反应中转移电子的物质的量是 mol，该反应总反应的化学方程式为
。
答案
（2分） B D （2分，错选项倒扣分，每个1分）（2）C(Cl-)＞C(Al3+)＞C(H+)＞C(OH-)（2分）
（3）AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ （2分）
（4）Na2O2 + +SO2 = Na2SO4 （2分）
（5）0.14（2分） 5Cl2 + 10NaOH =" 7NaCl" +2NaClO + 5H2O + NaClO3（3分，条件加热1分）
解析
核心考点
试题【（15分）下图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2 ：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应均为黄色】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）写出A、F的化学式：A： 、F： 。
（2）写出B的电子式： ，EO2的晶体类型为 。
（3）写出E与NaOH溶液反应的离子方程式 。
（4）E单质可作高能燃料。已知ag固体E燃烧放出bkJ的热量，请写出表示E燃烧热的热化学方程式（△H用含a、b的式子表示） 。
|
（1）写出G的电子式 ，（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象___________________________ _；
（3）反应②的离子方程式 。
（4）反应③的化学方程式 。
（5）将等物质的量的F与G溶于水，所得溶液pH>7，则该溶液中各种离子浓度大小顺序为： 。
（1）W元素在周期表中的位置为 ;写出Y元素原子的价电子排布式： ；
（2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，A的分子属于 （填“极性”、“非极性”）分子。
（3）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体（已知n(X):n(Y)=3:1)可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为 。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式 。
②又知D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出D与氯水反应的离子方程式
。
（5）X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入X的单质气体，N极通入Z的单质气体，则M极的电极反应式为 。
A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：
（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是 ；工业上冶炼A的化学反应方程式是 。
（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是 ；1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJ·mol-1，则C完全燃烧的热化
学方程式是 。A与盐B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是 。
回答下列问题：
（1）A的名称为 ，E的电子式是 ；
（2）写出B + G → I的化学方程式 。
（3）写出Cu与K的稀溶液反应的离子方程式
： 。（4）写出G的一种同素异形体的化学式： ，该物质与G在化学性质上的共同点是 。
（5）已知工业上生产0．1molB放出4．62kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
。
（6）在反应C＋E→G＋F中，每生成1．5 molG转移 mol电子。
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