题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)E的化学式为_______________(2分)。
(2)将M丝插入盛有X溶液的试管中,反应一段时间后的现象是_______________(2分)。
(3)在反应①②③④中属于置换反应的是__________(填序号)(2分)。
(4)反应②的离子方程式为______________________________________________(2分)。
(5)用石墨作电极电解50mL X溶液,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成;电解一段时间后,取出A电极,洗涤、干燥、称量,电极增重1.6g。请回答下列问题:
①写出电解时的阳极反应式________________________________________(2分)。
②电解后溶液的pH为_______________________________(3分)(假设电解前后溶液体积不变)。
答案
(3)(1)(3)(2分) (4)2Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O(2分)
(5)①4OH--4e-=O2+2H2O(2分) ②0(3分)
解析
由“N的氧化物可作耐火材料,可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器”知道N必为铝,不溶于水的氢氧化物G加热脱水生成氧化物E,E与铝可生成另一常见金属M,可知这属于铝热反应,铝与氧化物E:Fe2O3置换出M:铁单质:③2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
铁与铜盐M发生置换出C:铜和滤液A:亚铁盐溶液,加入盐酸后生成NO(D为无色气体,D在空气中会出现红棕色,说明D一定为NO,在空气中被氧化为红棕色的NO2),说明A必定为硝酸盐:②2Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,从而可知X为硝酸铜,A为硝酸亚铁,B为硝酸铁溶液;
(1)Fe2O3
(2)铁与硝酸铜发生置换反应:①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,故铁丝上附有红色物质,溶液颜色由蓝色转变了浅绿色
(3)反应④:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,①②③④属于置换反应的是①③
(4)2Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
(5)总电解反应式为:2Cu(NO3)2+2H2O2Cu+O2↑+4HNO3
①阳极上有氧气生成:4OH--4e-=O2↑+2H2O
②由总反应式可知,铜为1.6g,同时得到n(HNO3)=0.05mol,c(HNO3)=0.05mol/0.05L=1mol/L
c(H+)=1mol/L,pH=0
核心考点
试题【(13分)已知X为中学化学中一种常见的盐,F为淡黄色固体;M、N为常见的金属,N的氧化物可作耐火材料,可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器;H为气体单质,D为无】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若A、B、C中均含同一种常见非金属元素,将A、C的水
溶液混合可得B的沉淀
①A、B、C中含有的同一种常见非金属元素为___________。
②写出A、C的水溶液混合生成沉淀B的化学反应方程式
为 。
(2)若A为固态非金属单质,A与X同为第三周期元素,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8e结构。
①B的电子式为_____________。
②C与水剧烈反应,生成两种常见酸,反应的化学方程式为_____________。
(3)若A、B、C的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性;将C加到盐酸中,有无色无味的气体X产生。
①A中所含有的化学键是_____________。
②将过量X通入100mL 3 mol/L A的水溶液中,将所得溶液与明矾溶液混合,写出混合时反应的离子方程式___________。
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液,测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为__________ g。
(1)过量的乙与丁组成的一种化合物通入紫色石蕊试液中的现象是 。写出均含甲、乙、丙、丁四种元素的两种化合物相互间发生反应,且生成气体的离子方程式 。
(2)甲与乙组成的化合物与乙和丙组成的化合物反应能产生乙单质,写出该反应的化学方程式 。
(3)用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液,在A极通入甲的单质,B极通入乙的单质,则A极是该电池的 极;B极的电极反应式是: 。
(4)将丁与乙元素以原子个数1:2组成的化合物6.4g与80mL2mol/L的NaOH溶液恰好反应,则所生成溶质总质量为 g。
(1)写出下列物质的化学式:单质F________,氧化物d________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①_____________________________________________;
④_____________________________________________。
请填空:
(1) D与I能形成原子个数比为1:1的共价化合物,请写出其分子式: ;
(2)L是目前应用最广泛的金属,用碳棒作阳极,L作阴极,写出电解E水溶液的化学式: 。
(3)化合物K 中含有组成单质L的元素,且该元素的质量分数为70%。反应①的化学方程式是 ,引发该反应的操作是
(4)写出A+F → J的离子方程式: 。
请按要求填空:
⑴写出B的化学式: 。
⑵写出用A作电极电解G溶液,在电极上生成E的反应式: ,反应⑤的现象是 。
⑶反应①的化学方程式是 ,
反应④在生产中有重要应用,被称为 反应。
⑷反应⑥的离子方程式是 。
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