题目
题型:不详难度:来源:
请填空:
(1) D与I能形成原子个数比为1:1的共价化合物,请写出其分子式: ;
(2)L是目前应用最广泛的金属,用碳棒作阳极,L作阴极,写出电解E水溶液的化学式: 。
(3)化合物K 中含有组成单质L的元素,且该元素的质量分数为70%。反应①的化学方程式是 ,引发该反应的操作是
(4)写出A+F → J的离子方程式: 。
答案
(2) 2KCl+2H2O2KOH+ H2↑+Cl2↑ (3分)
(3) Fe2O3 +2Al2Fe + Al2O3(3分)
在混合物上加少量KClO3,插上Mg条并将其点燃(3分)
(4)Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O (3分)
解析
核心考点
试题【C、D、G、I均为短周期元素形成的单质,D、G、I为常见非金属气态单质。D元素的原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,C、G同周期,且原子最外层电子数相差4,】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请按要求填空:
⑴写出B的化学式: 。
⑵写出用A作电极电解G溶液,在电极上生成E的反应式: ,反应⑤的现象是 。
⑶反应①的化学方程式是 ,
反应④在生产中有重要应用,被称为 反应。
⑷反应⑥的离子方程式是 。
回答下列问题:
(1)若电解的是NaCl溶液:
①甲与A反应的化学方程式是 ;
②A与B反应的离子方程式是 ;
③若电解100mL0.1mol·L-1NaCl溶液,阴、阳两极各产生112mL气体(标准状况),则所得溶液的pH为 (忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响)
(2)若电解的是CuSO4溶液:
①E的化学式是 ;电解时阳极的电极反应式是 ;
②加热时,A的浓溶液可与B发生反应,A的浓度随时间变化的图像正确是 。
A.Na、Na2O 、NaCl |
B.Fe、FeCl3、FeCl2 |
C.Al 、AlCl3、Al(OH)3 |
D.Cu、CuO 、CuSO4 |
阳离子 | H+、Na+、Al3+、Ag+、 Ba2+ |
阴离子 | OH-、 Cl-、CO32-、NO3-、SO42- |
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量,沉淀量先增加后减少但不消失。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
试回答下列问题:
(1)A溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) ;
(2)写出E溶液与过量B溶液反应的离子方程式 ;
(3)若25℃时C、E溶液PH=4,则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度的 倍;
(4)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中反应后溶液中的一价(+1和-1)离子浓度由大到小的顺序为 。
①A、B、E能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C、D不能使湿润的石蕊试纸变色。
②A和F相遇产生白烟。
③B和E都能使品红溶液褪色。
④将红热的铜丝放入装有B的集气瓶中,瓶内充满棕黄色的烟。
⑤C和D相遇生成红棕色气体,且D可助燃。
⑥G是常见的半导体材料
回答下列问题:
(1)A的化学式是 ,②中的白烟是 (填化学式)。
(2)④中发生反应的化学方程式是
(3)C的化学式是 ,E的化学式是
(4)写出工业上制G的化学方程式
(5)B是一种有毒气体,实验室可用 吸收B,反应的离子方程式是
写出实验室制取B的化学方程式
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