题目
题型:不详难度:来源:
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式: C 、H
(2)写出反应③的化学方程式:
写出反应⑦的离子方程式:
(3)实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是:
实验室检验物质D中阳离子的方法是
答案
解析
核心考点
试题【(14分)现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A的化学式为 ,B的化学式为 ,C的电子式为 。
(2)Z和W在催化剂和加热的条件下反应生成C和Y,这是一个很有意义的反应,可以消除W对环境的污染,该反应的化学方程式为 。
(3)将N溶液滴入G的溶液中会产生W,写出上述变化的离子反应方程式:
。
(4)Z与N恰好反应后产物溶解在水中,所得溶液的pH(填“大于”、“小于”或“等于”) 7,用离子反应方程式表示其原因为 。
试回答下列问题:
(1)实际生产中需控制n(H2O2):n(CO(NH2)2)]=1.2:1,并控制合成温度在25—30℃,其主要原因是___________________________________。
(2)从母液中分离出H2O2和尿素,采用的操作是___________。
(a)盐析 过滤 (b)分液 过滤 (c)减压蒸馏 结晶 (d)常压蒸馏 萃取
(3)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%,相当于H2O2 34%),称取干燥样品12.000g,溶解,在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中,加入1mL 6mol/L的硫酸,然后用0.2000 mol/L KMnO4标准溶液滴定,至滴入最后一滴时,溶液显浅红色且半分钟内不褪色,三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL(KMnO4溶液与尿素不反应)。
①KMnO4溶液应盛放在________式(选填:“酸”、“碱”)滴定管中。
②完成并配平方程式:__MnO4-+ ___H2O2+___H+=___Mn2++ ____H2O+___ _____
③根据滴定结果,可确定产品中活性氧的质量分数为:___________。
④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,会使测得的活性氧含量______(选填:“偏高”、“偏低”或“不变”)。
⑤根据本次实验测得的活性氧含量,可判断该实验产品所含的一种主要杂质为_________。
(1)E在元素周期表的位置为:_▲_
(2)A、B、C、D原子半径从大到小的顺序为:_▲_(填元素符号)
(3)由A、B两种元素组成的分子有多种,其中一种分子含4个原子,且分子为直线型的对称结构,写出其电子式_▲_。
(4)甲由A、B、C、D四种元素组成的无机盐,既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应,其化学式为_▲_。
(5)由A、C、E三种元素组成的化合物C2A6E2是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似。写出该化合物第一步水解反应的离子方程式_▲_。
(6)胶态磁流体在医学上有重要的用途,而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子,其制备过程简单表示如下:
①将化合物CA3通入等物质的量混合的FeSO4、Fe2(SO4)3溶液中,生成两种碱,写出该过程的总离子方程式_▲_。
②上述反应生成的两种碱继续作用,得到Fe3O4,该反应的化学方程式为_▲_。
已知X是一种酸式盐,H是常见金属单质,F、I是常见非金属单质,D为淡黄色固体,E、G都是工业上重要的碱性物质,A物质可做耐火材料。它们有如图所示的转化关系。
试回答下列问题
(1)X的化学式为: ;G的电子式为 。
(2)写出下列反应的化学方程式
① ② 。
(3)H与同周期原子序数比其大一的另一种金属组成原电池,H作正极,则负极反应式为 ,电解质溶液为 。
(4)H的工业制法可用电解原理,当阳极产生可使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体1.12升(标况)时,阴极生成H 克,有关化学方程式为 。
请回答下列问题:
⑴写出下列物质的化学式:A 、C 、I
⑵写出反应①的化学方程式:
⑶在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1 mol G和2.5 mol D放入500mL密闭容器中。经过20min达到平衡,平衡后H的浓度为2mol/L,则用G表示20min内的平均反应速率为: ,该温度下此反应的平衡常数K= ,D的转化率为 。如果保持温度不变,再向容器中同时充入1.5 mol G和1 mol H,D的转化率将 (填“升高”、“不变”或“降低”),再次平衡后H的体积分数为 。
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