A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气体。E是地壳中含量居第二位的金属。D可分别跟A、B、C在一定的条件下化合，生成X、Y、Z - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气体。E是地壳中含量居第二位的金属。D可分别跟A、B、C在一定的条件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z与Ne的电子数相等，A是第三周期的元素。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）：

（1）A的化学式为       ，B的化学式为       ，C的电子式为            。
（2）Z和W在催化剂和加热的条件下反应生成C和Y，这是一个很有意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为                         。
（3）将N溶液滴入G的溶液中会产生W，写出上述变化的离子反应方程式：
                                   。
（4）Z与N恰好反应后产物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）   7，用离子反应方程式表示其原因为                    。

答案

（14分）（1）Cl₂（2分） O₂（2分）

（2分）
（2）6NO＋4NH₃

5N₂＋6H₂O（2分）（3）4H⁺＋NO₃^–＋3Fe²⁺

NO↑＋2H₂O＋3Fe³⁺（2分）
（4）小于7（2分） NH₄⁺＋H₂O

NH₃·H₂O＋H⁺（2分）

解析

略

核心考点

试题【A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气体。E是地壳中含量居第二位的金属。D可分别跟A、B、C在一定的条件下化合，生成X、Y、Z】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]

举一反三

过氧化尿素[CO（NH₂）₂·H₂O₂ ]是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域。其合成如下：

试回答下列问题：
（1）实际生产中需控制n（H₂O₂）:n（CO（NH₂）₂）]=1．2:1，并控制合成温度在25—30℃，其主要原因是___________________________________。
（2）从母液中分离出H₂O₂和尿素，采用的操作是___________。
（a）盐析过滤（b）分液过滤（c）减压蒸馏结晶（d）常压蒸馏萃取
（3）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16％，相当于H₂O₂34％），称取干燥样品12．000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25．00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol／L的硫酸，然后用0．2000 mol／L KMnO₄标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液20．00mL（KMnO₄溶液与尿素不反应）。
①KMnO₄溶液应盛放在________式（选填：“酸”、“碱”）滴定管中。
②完成并配平方程式：__MnO₄^-+ ___H₂O₂+___H⁺=___Mn²⁺+ ____H₂O+___ _____
③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为：___________。
④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量______（选填：“偏高”、“偏低”或“不变”）。
⑤根据本次实验测得的活性氧含量，可判断该实验产品所含的一种主要杂质为_________。

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（13分）短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外电子层上电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA₃；B与D的原子序数之比为3︰4；E原子最外层电子数比次外层电子数少1。请回答：
（1）E在元素周期表的位置为：＿▲＿
（2）A、B、C、D原子半径从大到小的顺序为：＿▲＿（填元素符号）
（3）由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含4个原子，且分子为直线型的对称结构，写出其电子式＿▲＿。
（4）甲由A、B、C、D四种元素组成的无机盐，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶

液反应，其化学式为＿▲＿。
（5）由A、C、E三种元素组成的化合物C₂A₆E₂是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。写出该化合物第一步水解反应的离子方程式＿▲＿。
（6）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe₃O₄是磁流体中的重要粒子，其制备过程简单表示如下：
①将化合物CA₃通入等物质的量混合的FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式＿▲＿。
②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe₃O₄，该反应的化学方程式为＿▲＿。

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（14分）
已知X是一种酸式盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，D为淡黄色固体，E、G都是工业上重要的碱性物质，A物质可做耐火材料。它们有如图所示的转化关系。

试回答下列问题
（1）X的化学式为：         ；G的电子式为         。
（2）写出下列反应的化学方程式
①                                                 ②                                 。
（3）H与同周期原子序数比其大一的另一种金属组成原电池，H作正极，则负极反应式为                        ，电解质溶液为              。
（4）H的工业制法可用电解原理，当阳极产生可使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体1.12升（标况）时，阴极生成H  克，有关化学方程式为                          。

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(14分) 已知在下图转化关系(某些转化关系中的产物已略去)中都是中学化学常见的物质，物质A、D、G是单质，F是混合物，黑色物质C是某金属矿物的主要成份，有磁性，E是一种非氧化性酸，H是极易溶于水的碱性气体。

请回答下列问题：
⑴写出下列物质的化学式：A       、C      、I
⑵写出反应①的化学方程式：
⑶在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1 mol G和2.5 mol D放入500mL密闭容器中。经过20min达到平衡，平衡后H的浓度为2mol/L，则用G表示20min内的平均反应速率为：      ，该温度下此反应的平衡常数K=       ，D的转化率为       。如果保持温度不变，再向容器中同时充入1.5 mol G和1 mol H，D的转化率将       (填“升高”、“不变”或“降低”)，再次平衡后H的体积分数为         。

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(6分)下列你所熟悉的物质中，甲、乙为两种金属单质，其中甲的合金用量最大；丙、丁为非金属单质，其中丁在常温下是黄绿色气体；A～E均为金属化合物。在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。

(1)NaOH的电子式为；组成单质丁的元素的原子结构简图为。
(2)写出B与甲反应生成A的离子反应方程式

。
(3)写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式。

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