题目
题型:不详难度:来源:
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依据以上信息,回答下列问题:
(1)上述离子中,溶液X中肯定含有的是: ____________________________不能肯定的是_____________________.对不能确定是否存在的离子,可以另取X溶液于一支试管中,选择下列试剂中的一种加入X溶液中
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(2 )气体F的化学式为:______________,沉淀K的化学式为:_______,实验中,可以观察到反应②的现象是____________________________.
(3) 写出步骤①所有发生反应的离子方程式_____________________________ ;
(4) 要使步骤③中,D、H2O,O2三种物质恰好发生化合反应,则D、H2O, O2物质的量之比是____________________________。
答案
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(2)NH3,Al(OH)3,气体由无色变红棕色 (各1分,共3分)
(3)Ba2++SO42-=BaSO4↓,3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O(各2分,共4分)
(4)4:2:1(2分)
解析
核心考点
试题【某强酸性溶液X,含有中的一种或几种离子,取溶液进行连续实验,能实现如下转化:依据以上信息,回答下列问题:(1)上述离子中,溶液X中肯定含有的是: _______】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴常温下,X、Y的水溶液的pH均为5.则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是 .
⑵A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物,受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 .
⑶A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1 mol/L时,pH最接近 .
A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0
⑷在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应:C2(g)+3A2(g)
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ΔH=-92.4 kJ·mol-1.反应达到平衡后,测得容器中含有C2 0.5mol,A2 0.2mol,CA3 0.2 mol,总容积为1
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①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能,其中不合理的是________:
A.C2 0.6mol,A2 0.5mol,CA3 0mol
B.C2 0mol,A2 0mol,CA3 1.2mol
C.C2 0.6mol/L,A2 0.5mol/L,CA3 0.2mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K=________;
③如果保持温度和压强不变,向上述平衡体系中加入0.18molC2,平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动.理由是
.
④已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应,生成C2和水蒸气,放出256.65 kJ
的热量.写出该反应的热化学方程式 .
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⑴B的同素异形体的名称为:_____________;H的化学式为:_____________.
⑵写出D与H反应的离子方程式__________ ___.
⑶用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为:_____________ .
⑷检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是:_____________.
a.氯水和KSCN溶液 b.氢氧化钠溶液 c.酸性KMnO4溶液
⑸用惰性电极电解一定浓度的A溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入9.8 g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH.则电解过程中转移电子的物质的量为_____________mol, 收集到标准状况下的气体体积为_____________.
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(1)W在元素周期表中的位置 ,实验室制取W单质的离子方程式是 ;
(2)A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质,A是一种强碱,B是某种家用消毒液的有效成分,则A、B的化学式分别为 、 ;
(3)C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物,其中Y和Z的原子个数比为1∶1,则C的电子式是 ;
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(1)若A为气体单质,则A为 ,D→B的离子方程式为
(2)若A为固体单质,则A为 ,A主要用于制造 (任写两种)
(3)若A为气体化合物,其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则实验室制取A的化学方程式为 。
(4)若A为气体化合物,其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,则A为 ,A与B反应的化学方程式为 。
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(1)A是_________
(2)在
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(3)写出A在高温下与H反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目
。
(4)写出反应⑥的化学反应方程式 。
(5)已知在101 kPa 条件下,2 mol D完全燃烧生成液态生成物放出571.6 kJ热量;请书写表示D燃烧热的热化学方程式:
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