题目
题型:不详难度:来源:
A.CDEAB B.ECDAB C.BAEDC D.BADCE
答案
解析
综上所述,五种元素原子序数中大到小的顺序为:CDEAB
注:此题可以以第三周期元素为例分析离子半径大小关系为:AL3+<Mg2+<Na+<CL-< S2-
核心考点
试题【A、B、C、D、E五种元素原子具有相同的电子层数,A、B的最高价氧化物对应的水化物水溶液呈碱性,且碱性B>A; C、D的最高价氧化物对应的水化物水溶液呈酸性,且】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)Y的最高价氧化物的电子式为 ;
(2)X 与M形成的化合物名称为 ;
(3)Z的最高价氧化物对应水化物的溶液与W的最高价氧化物反应的离子方程式为:
;
(4)R与Y同周期,1个R的单质分子R2中有3个共价键,R与L能形成一种新型无机非金属材料,这种新型无机非金属材料的化学式是 。
①A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同。E原子M层上的电子比K层多5个。
②常温下B2是气体,它对氢气的相对密度是16。
③C的单质在B2中燃烧,生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。
④D的单质在B2中燃烧,发出淡紫色火焰,生成有刺激性气味的气体DB2。DB2中D的质量分数为50%。根据以上情况回答:
(1)A是______、B是______、C是______、D是______、E是______(写元素符号)。
(2)E的原子结构示意图__________,C的离子结构示意图__________。
(3)F和AB2反应的化学方程式________________________________________________。
(1)它们的元素符号分别为X ;Y ;Z ;
(2) 用价层电子对互斥理论判断:
物质 | 价层电子对数 | 轨道杂化形式 | 分子的形状 | 分子的极性 |
X2Z | | | | |
YZ2 | | | | |
元素 | 结构或性质信息 |
X | 原子的L层上s电子数等于p电子数。 |
Y | 原子核外的L层有3个未成对电子。 |
Z | 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。 |
Q | 单质常温、常压下是气体,原子的M层上有1个未成对的p电子。 |
R | 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 |
E | 原子序数比R大3 |
(1)元素Y的原子核外共有 种不同运动状态的电子,有 种不同能级的电子。
(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列次序依次为(写元素符号) 。
(3)X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中,沸点由高到低的排列次序依次为(写化学式) 。
(4)R的核外电子排布式为 。R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是 。
A.[R(H2O)6]Cl3 | B.[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O |
C.[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O | D.[R(H2O)3Cl3]·3H2O |
(6) Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应,生成的两种产物均不污染环境,其反应的化学方程式为 。
(1)若A常温下为淡黄色固体单质,B是有刺激性气味的无色气体。
①组成A的元素在周期表位置为 ;
对应离子的结构示意图为
②写出B→C反应的化学方程式:
③若将B通入品红溶液中,现象 体现了B的
性;若将B通入紫色的石蕊溶液中,现象
体现了B的水溶液的 性。
④D的浓溶液在加热条件下可与铜反应并生成B气体,该反应的化学方程式为:
。
(2)若A在常温下为气体,且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C是红棕色气体。
①A、C的化学式分别是:A ,C
②写出A→B反应的化学方程式:
③若将A通入滴有酚酞的水中,现象 请用方程式表示其原因:
;
④D的浓溶液可与铜反应并生成C气体,则该反应的化学方程式为:
。
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