题目
题型:不详难度:来源:
已知:(a) C、E是气体单质,F是日常生活中的常用金属;(b) B、J是氧化物,且J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体;(c)化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色;(d)白色沉淀K既溶于H溶液,又能溶于D溶液;(e)反应①是工业上生产D和C的重要方法。请回答:
(1)写出F的化学式 ,D的电子式 ,J的结构式 。
(2)写出有关反应的化学方程式:
反应① ;
反应② 。
(3)L溶液和G溶液混合能发生反应,其离子方程式为 。
答案
解析
核心考点
试题【(9分).A~L是由6种短周期元素组成的物质,各物质之间有如下转化关系:已知:(a) C、E是气体单质,F是日常生活中的常用金属;(b) B、J是氧化物,且J是】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A的化学式是 ,②中烟雾的化学式是 ;
(2)④中发生反应的化学方程式是 ;
(3)⑤中发生反应的化学方程式是 ;
(4)C的化学式是 ,D的化学式是 ;
(5)⑦中发生反应的化学方程式是 ;
(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子,请写出:
A的结构式 ; D的电子式 ;
(2)如果A和C是18电子的粒子,B和D是10电子的粒子,
请写出:
①A与B在溶液中反应的离子方程式:____________________________________
②根据上述离子方程式,可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________>________。
(1)若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干棕黄色的B的溶液不
能得到B,则B的化学式可能是________。用有关离子方程式解释 B溶液显酸性的原因是: ;
(2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B和D为空气的主要成分,则反应②的化学方程式为 ;
(3)若D的氯碱工业的主要产品,B有两性,则反应③的离子方程式是 ;
(4)若D为酸或酸性气体,则A、C可以是 , ;
(5)若C是一种温室气体,D是空气的主要成分之一,1 mol黑色固体A完全燃烧放出393.5kJ热量,1 molB气体完全燃烧放出283.0kJ热量,则A→B反应的热化学方程式为 。
(1)图中D装置在实验中的作用是 。
(2)若 A为30%H2O2溶液,B为MnO2,C盛有氢硫酸(H2S)饱和溶液,旋开E后,C中出现浅黄色浑浊的现象,写出C中发生反应的化学方程式为 。
(3)若A为浓盐酸,B为KMnO4,C中盛有KI淀粉溶液,旋开E后,C中的现象是 ;继续通气体于C中,足够长的时间后,发现C中溶液的颜色消失,这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3(碘酸为强酸),写出该反应的离子反应方程式 。
(4)若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl3溶液,旋开E,足够长的时间后,C中的现象是 ,C中发生反应的离子方程式为 。
回答下列问题:
(1)C的名称是 ;D的俗称__________;F的化学式 ;
A+甲→C的反应条件是 。
(2)在一定条件下,甲+乙→F,该反应属于 。
①氧化还原反应 ②非氧化还原反应 ③化合反应 ④分解反应
⑤复分解反应 ⑥置换反应 ⑦离子反应
(3)写出下列变化的离子方程式。
①A+F→E+乙: 。
②D+F+丙→G: 。
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