题目
题型:不详难度:来源:
(1)图中D装置在实验中的作用是 。
(2)若 A为30%H2O2溶液,B为MnO2,C盛有氢硫酸(H2S)饱和溶液,旋开E后,C中出现浅黄色浑浊的现象,写出C中发生反应的化学方程式为 。
(3)若A为浓盐酸,B为KMnO4,C中盛有KI淀粉溶液,旋开E后,C中的现象是 ;继续通气体于C中,足够长的时间后,发现C中溶液的颜色消失,这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3(碘酸为强酸),写出该反应的离子反应方程式 。
(4)若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl3溶液,旋开E,足够长的时间后,C中的现象是 ,C中发生反应的离子方程式为 。
答案
⑵2H2S + O2 ="=" 2S ↓ + 2 H2O
⑶溶液由无色变成蓝色;6H2O +I2 +5Cl2===2IO3- + 10Cl-+12H+
⑷有白色沉淀生成 Al3++3NH3.H2O ="==" Al(OH)3↓+ 3NH4+
解析
核心考点
举一反三
回答下列问题:
(1)C的名称是 ;D的俗称__________;F的化学式 ;
A+甲→C的反应条件是 。
(2)在一定条件下,甲+乙→F,该反应属于 。
①氧化还原反应 ②非氧化还原反应 ③化合反应 ④分解反应
⑤复分解反应 ⑥置换反应 ⑦离子反应
(3)写出下列变化的离子方程式。
①A+F→E+乙: 。
②D+F+丙→G: 。
(1)单质F是________;
(2)写出由E生成G的离子方程式(或化学方程式)_______;
(3)溶液I中所含金属离子是________;
(4)由C E+F若改用浓酸,则不能选用的浓酸是(写分子式)________。
(5)写出单质C转化为A的化学方程式:___________________________________。
(6)化合物A与盐酸反应的离子方程式为:___________________________________。
请回答下列问题:
⑴写出B的化学式为 ;D的电子式为 。
⑵组成单质C的元素在元素周期表中的位置为 ;
⑶写出向I溶液中加入过量NaOH溶液时发生反应的离子方程式:
。
⑷写出向Na2SiO3溶液中通入少量D时发生反应的离子方程式:
。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)(每空1分)写出物质B的化学式: 、C的化学式 、D的化学式 、E的化学式
(2)写出下列反应的化学方程式(如果是氧化还原反应请标出单线桥)(方程式每个2分,单线桥每个2分):
反应①
反应②
反应③
G是一种主要的工业产品。C的焰色反应为黄色,E、F的相对分子量之间的关系为
M(F)=M(E)+16。回答下列问题:
(1)A中化学键的类型为 ,写出B的一个用途 。
(2)将固体A加入CuSO4溶液中的主要现象是 。
(3)写出气体B的水溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式 。
(4)写出反应②的化学方程式,若是氧化还原反应,请标出电子转移的方向和数目。
(5)经测定,反应④中每生成1.0gX,放出3.2KJ的热量(常温下)。试写出反应④的热化学方程式 。
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