题目
题型:不详难度:来源:
⑴若甲是短周期金属单质,乙、丙是短周期非金属单质,X、Y、Z中只有一种是离子晶体,
试推断:
①X的电子式是______________________________。
②X与甲反应的化学方程式____________________________________。
⑵若甲是气体单质,丙通常是液体,Y和Z具有相同的阳离子,X与Z含有相同的阴离子,试推断:
①写出Z的化学式_______________________。
②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式:________________________ _ 。
答案
⑵①FeBr3(2分) ②3Cl2+2Fe2++4Br-==2Fe3++2Br2+6Cl-(2分)
解析
(1)若甲为短周期金属,乙、丙是非金属,在常见金属能置换非金属的反应中只有镁和二氧化碳符合,故甲是镁,X是二氧化碳,丙是碳、Y是MgO。碳和二氧化碳反应生成CO,Z是CO。碳不完全燃烧生成CO,乙是氧气。
(2)在常见的单质液体中只有单质溴(金属汞不常见,很少涉及到),即丙是单质溴。Y和Z具有相同的阳离子,根据转化关系可知X中也含有该元素,故该元素是变价的金属元素,常见的变价金属是铁,乙是单质铁,因此Z是FeBr3,则X是FeBr2。能把FeBr2氧化生成FeBr3和单质溴的单质气体应氯气,即甲是氯气。
核心考点
试题【(8分)如图所示,甲、乙、丙是三种常见单质,X、Y、Z是常见化合物,它们之间有如下转化关系:⑴若甲是短周期金属单质,乙、丙是短周期非金属单质,X、Y、Z中只有一】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
上述转化中某些反应条件未指出,请回答下列问题:
(1)指出C中的化学键类型: ;D的化学式为 ;元素X、Y的原子半径大小顺序是 (用元素符号表示)。
(2)E与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
(3)反应A+H2O→C+D的化学方程式为 。
(4)F能促进H2O的电离,其原因是 (用离子方程式表示)。
(5)250C时,将pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1:9混合(混合时溶液体积变化忽略不计),混合均匀后所得溶液的pH= 。
(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则C的电子式为 ,反应④的化学方程式为_______________________________________。
(2)若A是常见的变价金属的单质,D、F是气态单质,且反应①在水溶液中进行。请写出在水溶液中进行的反应②的离子方程式 ;
已知光照条件下D与F反应生成B,写出该反应的化学方程式: 。
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为 。
(1)画出C的原子结构示意图 ,指出D在周期表中的位置 。
(2)写出丙和丁的化学式,丙 ,丁 。鉴别丙的阴离子的方法是 。
(3)写出以Mg、Al为电极材料,以甲为电解质溶液所组成的原电池,负极的电极反应式 。
(4)若用石墨为电极,在250C时,电解200mL乙的溶液,当阴极增重6.4g,则反应后溶液的PH= (设反应后溶液的体积仍为200mL);若以铜作电极,电解乙的水溶液,当外电路通过0.2mol电子时,理论上两极质量相差 g。
①NaCl晶体 ②金属铜 ③盐酸 ④SO2 ⑤蔗糖⑥ BaSO4⑦纯醋酸
I 能导电的是____________;
II以上物质属于电解质的是____________;
III 属于非电解质的是____________;
(2)下图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。B和C的相对分子质量相差16,化合物D是重要的工业原料。
I 单质A的名称 。
II .写出D的浓溶液与Cu加热反应生成B的化学方程式________________。
据此回答下列问题:
(1)物质W中所含有的化学键类型为_________,其阴、阳离子个数比为_________。
(2)物质C的结构式为____________。
(3)上图反应中不属于氧化还原反应的有______________(填写序号)。
(4)写出A和X反应的化学方程式_____________;若生成的B在标准状况下的体积为 22.4L,则反应中转移电子数目为_____________。
(5)请写出C和W反应的化学方程式:_______________。
(6)请写出X和Y反应的离子方程式:_________________。
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