题目
题型:不详难度:来源:
(1)A , B是 ,
C是 , G是 。(填化学式)
(2)写出①的化学反应方程式______________________________________________________
(3) 写出③④的离子反应方程式③_____________________________________________________
④________________________________________________________
答案
(3) ③Fe+2H+ =H2↑+Fe2+ ④2Fe2+ +Cl2 = 2Cl--+ 2Fe3+
解析
核心考点
试题【(10分)室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适的反应条件下,它们按图进行反应。又知E溶液是无色的,H是红褐色难溶物。请回答:(1)A 】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:① E的分子式为C5H8O4,能发生水解反应,核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子,其个数比为3:1。
②
(R、R′、R″代表相同或不相同的烃基)。
(1)A分子中的含氧官能团的名称是 。(2)D→E反应的化学方程式是 。
(3)A→B反应所需的试剂是 。
(4)已知1 mol E 与2 mol J 反应生成1 mol M,则M的结构简式是 。
(5)E的同分异构体有下列性质:①能与NaHCO3反应生成CO2;②能发生水解反应,且水解产物之一能发生银镜反应,则该同分异构体共有 种,其中任意一种的结构简式是
(6)J 可合成高分子化合物,该高分子化合物结构简式是 。
根据以上信息回答下列问题:
(1)D元素在周期表中的位置是 ,A的最高价氧化物的化学式
是 。
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号填写) 。
(3)E的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方
程式是 。
(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法; 。
(1)B分子的结构式是 ;
(2)X单质与Z单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多
孔性炭制成,通入的气体由孔隙中逸出并在电极表面放电,则正极通入 (填
名称);负极电极反应式为 ;
(3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式为 。
(1)写出下列物质的化学式:B_________,E__________,F的结构式__________。
(2)反应①的离子方程式为______________________________;
(3)足量铁与G的热的浓溶液反应所得气体是 ;
铁与B反应的化学方程式 。
(4)C是一种重要的化工产品,为易挥发的樱桃红色液体。若反应②中生成的G、A和I的物质的量之比1︰2︰6,则C的电子式为 ,反应②的化学方程式为__ 。
(1)X、Y均为CO2气体,A的化学式: ,
A与C反应的离子方程式:
(2)X、Y均为稀盐酸,C为气体,A的化学式: ,
A与C反应的离子方程式:
(3)X、Y均为NaOH溶液,A的化学式: ,
A与C反应的离子方程式:
(4)X为稀盐酸,Y为Cl2,A的化学式: ,
A与C反应的离子方程式:
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