题目
题型:不详难度:来源:
根据以上信息回答下列问题:
(1)D元素在周期表中的位置是 ,A的最高价氧化物的化学式
是 。
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号填写) 。
(3)E的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方
程式是 。
(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法; 。
答案
(2)O<N<Al<Mg<Na (2分)
(3)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O (2分)
(4)镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气,但铝和热水不反应。
(其他答案合理也可以给分)。
解析
D、E是第三周期元素,A、B是第二周期元素。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个,所以A是氮元素。又因为A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,所以C、D只能分别是钠和镁元素。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙,因此B是氧元素,甲和乙分别是氧化钠和过氧化钠。
(1)氮元素是第ⅤA,最高价是+5价,最高价氧化物的化学式为N2O5。
(2)同周期元素自左向右原子半径逐渐减小,同主族元素自上而下原子半径逐渐增大,所以正确的顺序为O<N<Al<Mg<Na。
(3)氢氧化钠是强碱,氢氧化铝是两性氢氧化物,二者反应的方程式为
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
(4)在比较金属性强弱时一般可以借助元素周期律,也可以是与水反应的难易程度,或者与酸反应置换出氢气的难易程度,或是最高价氧化物对应水化物的碱性强弱以及相应之间的转化能力。
核心考点
试题【(8分)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)B分子的结构式是 ;
(2)X单质与Z单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多
孔性炭制成,通入的气体由孔隙中逸出并在电极表面放电,则正极通入 (填
名称);负极电极反应式为 ;
(3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式为 。
(1)写出下列物质的化学式:B_________,E__________,F的结构式__________。
(2)反应①的离子方程式为______________________________;
(3)足量铁与G的热的浓溶液反应所得气体是 ;
铁与B反应的化学方程式 。
(4)C是一种重要的化工产品,为易挥发的樱桃红色液体。若反应②中生成的G、A和I的物质的量之比1︰2︰6,则C的电子式为 ,反应②的化学方程式为__ 。
(1)X、Y均为CO2气体,A的化学式: ,
A与C反应的离子方程式:
(2)X、Y均为稀盐酸,C为气体,A的化学式: ,
A与C反应的离子方程式:
(3)X、Y均为NaOH溶液,A的化学式: ,
A与C反应的离子方程式:
(4)X为稀盐酸,Y为Cl2,A的化学式: ,
A与C反应的离子方程式:
J是红棕色固体,G是目前用量最多、用途最广的金属单质。
(1)A的化学式是 。
(2)K的电子式是 。
(3)请写出E和B反应的化学方程式 。
(4)请写出G和足量的F稀溶液反应的离子方程式 。
(5)常温下G (填“能”或“不能”)溶解于浓的F溶液中,原因是 。
请回答:
(1)元素M在元素周期表的位置: 周期, 主族。
(2)①写出B与C在加热条件下反应的化学方程式:
② C与D反应的化学方程式为:
③写出M与F的水溶液反应的离子方程式:
(3)将1mol E和1mol碳酸氢钠混合放在密闭容器中加热,加热至300℃经充分反应后排出气体。
写出:
①容器内残留的固体物质名称及其物质的量 ;
②在容器中发生的化学反应的化学方程式: ;
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