题目

题型：不详难度：来源：

（15分）物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示（部分反应条件已略去）：

（1）写出物质的化学式：B                    M                
（2）写出A物质的电子式           物质I是             分子（填极性或非极性）
（3）0．1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                             
（4）反应①的离子方程式                                                 
反应⑤的化学方程式                                                    
（5）反应④中，若转移0．02mol电子后停止反应，溶液的体积是200mL，则此时溶液（不考虑电解产物的相互反应）的PH=_________。

答案

（1）B：Cl₂   M：HClO
    极性  (注意：此空1分，其余每空2分)
（3）c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（4）Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

（5）13  

解析

物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，所以I是氨气，则C是氢气，D是氮气。G在常温下是无色液体，因此G是水，则K是氧气，J是NO。A、E、F的焰色反应呈黄色，所以A是氢氧化钠，B是氯气，E是次氯酸钠，F是氯化钠，H是氯化氢，M是次氯酸。
（1）略
（2）氢氧化钠是含有离子键和极性键的离子化合物，电子式为。氨气是三角锥形，所以是极性分子。
（3）次氯酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）。
（4）见答案
（5）惰性电极电解食盐水的方程式为2NaCl＋2H₂O2NaOH＋Cl₂↑＋H₂↑，转移0．02mol电子时生成氢氧化钠是0.02mol，其浓度是0.1mol/L，所以pH＝13。