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题目
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(15分)物质A、E、F的焰色反应呈黄色,物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子,B、C、D、K在常温下都是气体单质,G在常温下是无色液体,反应①~⑤都是用于工业生产的反应,各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示(部分反应条件已略去):

(1)写出物质的化学式:B                    M                
(2)写出A物质的电子式           物质I是             分子(填极性或非极性)
(3)0.1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                             
(4)反应①的离子方程式                                                 
反应⑤的化学方程式                                                    
(5)反应④中,若转移0.02mol电子后停止反应,溶液的体积是200mL,则此时溶液(不考虑电解产物的相互反应)的PH=_________。
答案
(1)B:Cl2   M:HClO
    极性  (注意:此空1分,其余每空2分)
(3)c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+
(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(5)13  
解析
物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子,所以I是氨气,则C是氢气,D是氮气。G在常温下是无色液体,因此G是水,则K是氧气,J是NO。A、E、F的焰色反应呈黄色,所以A是氢氧化钠,B是氯气,E是次氯酸钠,F是氯化钠,H是氯化氢,M是次氯酸。
(1)略
(2)氢氧化钠是含有离子键和极性键的离子化合物,电子式为。氨气是三角锥形,所以是极性分子。
(3)次氯酸钠是强碱弱酸盐,水解显碱性,所以离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)。
(4)见答案
(5)惰性电极电解食盐水的方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,转移0.02mol电子时生成氢氧化钠是0.02mol,其浓度是0.1mol/L,所以pH=13。
核心考点
试题【(15分)物质A、E、F的焰色反应呈黄色,物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子,B、C、D、K在常温下都是气体单质,G在常温下是无色液体,反应①~⑤】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(13分) A—J是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,C、F、I为气态单质,E在常温下为液体,且E可由C、F合成,J可用作***菌消毒剂。
回答下列问题:

(1)B中的化学键有                    ,  E的电子式              
(2)写出反应⑦的离子方程式    __________________________。
(3)上述七个反应中属于氧化还原反应的是_____________________。
(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液,则在_____________(填“阴或阳”)极附近溶液由无色变为红色,其原因是                       
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(12分)已知A、B、C是中学化学的常见物质,它们在一定条件下有如下转化关系:

⑴若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为     
⑵若D是一种常见的温室气体;A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为     
⑶若D为氯碱工业的主要产品,B具有两性,则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为     
⑷若A、B、C均为氧化物,D是一种黑色固态非金属单质,则B分子的结构式为     
⑸若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂;B与新制氢氧化铜共热,有砖红色沉淀生成。则A生成B的化学方程式为     
(6)若D是具有氧化性的单质,A元素属于短周期主族金属元素,则C的电子式为     
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下图涉及多种无机化工反应,所涉及物质都是由短周期元素组成,其中R是一种新型无机材料,M是一种应用广泛的金属材料,F是人工合成的第一种有机物,且是一种常见的化肥材料,A、C、D、M均为常见元素的单质,“↑”表示该物质常温下是气体,反应G+J→F+H2O中G与J的最佳配比为2:1,向Y溶液中通入足量的J气体时可得到一种白色胶状沉淀,将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到B。

请回答下列问题:
(1)写出B化学式          ,F化学式:            ;G的空间构型             
(2)反应①的化学方程式为                                                
(3)反应④的离子方程式为                                                
(4)上述反应中属于非氧化还原反应的有             (填写相应反应的序号)
(5)Y溶液呈        性(填酸、碱或中),用离子方程式解释                      
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[2012·临沂一模](10分)下列转化关系所涉及的物质都是中学化学常见物质。已知A、B为氧化物,C为固体单质,D为黄绿色气体。

请回答:
(1)指出A中存在的化学键类型:       
(2)写出M与过量氨水反应的离子方程式:                        
(3)向溶液N中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察到的现象是     
_____________                           ________。
(4)电解熔融氧化物A,阳极的电极反应方程式为                
(5)B与浓酸X反应的化学方程式为                        
(6)能不能直接蒸发溶液M得到M晶体?       (填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,回答该如何操作?                           
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( 9分)A—J是中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质,D是一种红棕色固体。

请回答下列问题:
(1)A物质为________。
(2)C与D在高温下的反应在冶金工业上称为     反应,化学方程式为________ 。
(3)G→J的化学方程式为_________________________________。
(4)A→H的离子方程式为____________________________________。
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