题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题:
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(1)B中的化学键有 , E的电子式 。
(2)写出反应⑦的离子方程式 __________________________。
(3)上述七个反应中属于氧化还原反应的是_____________________。
(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液,则在_____________(填“阴或阳”)极附近溶液由无色变为红色,其原因是 。
答案
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(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)
(3)①②③⑤⑥⑦(2分)
(4)阴极(2分),在阴极由于H+得到电子产生H2,破坏了水的电离平衡,促进水继续电离,导致溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性,所以阴极附近溶液变为红色(3分)
解析
核心考点
试题【(13分) A—J是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,C、F、I为气态单质,E在常温下为液体,且E可】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
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⑴若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为 。
⑵若D是一种常见的温室气体;A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为 。
⑶若D为氯碱工业的主要产品,B具有两性,则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 。
⑷若A、B、C均为氧化物,D是一种黑色固态非金属单质,则B分子的结构式为 。
⑸若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂;B与新制氢氧化铜共热,有砖红色沉淀生成。则A生成B的化学方程式为 。
(6)若D是具有氧化性的单质,A元素属于短周期主族金属元素,则C的电子式为 。
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请回答下列问题:
(1)写出B化学式 ,F化学式: ;G的空间构型 。
(2)反应①的化学方程式为
(3)反应④的离子方程式为
(4)上述反应中属于非氧化还原反应的有 (填写相应反应的序号)
(5)Y溶液呈 性(填酸、碱或中),用离子方程式解释
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请回答:
(1)指出A中存在的化学键类型: 。
(2)写出M与过量氨水反应的离子方程式: 。
(3)向溶液N中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察到的现象是
_____________ ________。
(4)电解熔融氧化物A,阳极的电极反应方程式为 。
(5)B与浓酸X反应的化学方程式为 。
(6)能不能直接蒸发溶液M得到M晶体? (填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,回答该如何操作? 。
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请回答下列问题:
(1)A物质为________。
(2)C与D在高温下的反应在冶金工业上称为 反应,化学方程式为________ 。
(3)G→J的化学方程式为_________________________________。
(4)A→H的离子方程式为____________________________________。
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(1)若A是一种白色难溶于水的钙盐,由三种元素组成,C 是大气循环循环中的一种重要物质.则B的化学式是 ,C和D反应生成A的化学方程式是 。
(2)若A是无色液体,D是一种黑色固体.则C的化学式是 ,由B生成D的化学方程式为 。
(3)若A是碳酸氢钠,且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水.写出过量的气体C与D溶液反应生成A的化学方程式 。
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