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题目
题型:不详难度:来源:
(12分)下图中,A到L为常见物质或该物质的水溶液,B在A气体中燃烧产生棕色烟,B、G为中学化学中常见金属单质,I的焰色反应为黄色,组成J的元素原子核内只有一个质子,F为无色、有刺激性气味气体,且能使品红溶液褪色。

回答下列问题:
(1)K所含的化学键有                 
(2)D的水溶液与G反应的总离子方程式为_______________________________________________。
(3)写出工业上制取单质G的化学方程式                                          
(4)将气体F通入下列装置中

写出A、B中的离子方程式:
                                                                                
(5)若将F通入一定量K的水溶液中,则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为          
                                                                                  
答案
(1)离子键、共价键(2)6Na+2Fe3+6H2O===2Fe(OH)3↓+6Na+3H2↑(3)2NaCl2Na+Cl2↑(4)SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+       SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-(5)c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HSO)+2c(SO)
解析

试题分析:该题的突破口为B在A中燃烧为棕色的烟,可能为Fe在氯气中燃烧现象;I焰色为黄色,为钠的化合物;J中只有质子为H;F是品红褪色为SO2;结合框图综合考虑可以确定:A为Cl2,B为Fe,C为H2SO4,D为FeCl3,E为Fe2(SO4)3、F为SO2,G为Na,H为Fe(OH)3,I为NaCl,J为H2,K为NaOH,L为Na2SO4
(1)氢氧化钠含离子键和极性共价键。
(2)钠与氯化铁溶液反应可认为钠先与水反应,生成的氢氧化钠再与氯化铁溶液反应,离子方程式为6Na+2Fe3+6H2O===2Fe(OH)3↓+6Na+3H2↑。
(3)工业上电解熔融氯化钠制钠,方程式为2NaCl2Na+Cl2↑。
(4)二氧化硫通入氯化铁、碘水中发生氧化还原反应,离子方程式分别为SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+       SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
(5)二氧化硫通入氢氧化钠溶液中所得溶质成分可能有四种:亚硫酸钠和氢氧化钠、亚硫酸钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠、亚硫酸氢钠,无论哪种情况均有电荷守恒:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HSO)+2c(SO)。
点评:充分挖掘题眼,利用特征现象、特征反应确定物质。
核心考点
试题【(12分)下图中,A到L为常见物质或该物质的水溶液,B在A气体中燃烧产生棕色烟,B、G为中学化学中常见金属单质,I的焰色反应为黄色,组成J的元素原子核内只有一个】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(8分)甲、乙、丙三种物质都含有A元素,只有甲是单质,其转化关系如下:

(1)若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体,丁也含有A元素。则含有7个中子的核素A可用符号表示为    ,丁溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为          
(2)若A是非金属元素,其次外层电子是最外层电子数的2倍,则乙在现代通讯中可用于制造                    ,写出一个有丙参加的、能证明碳的非金属性强于A的化学方程式                                  
(3)若甲是生活中最常用的过渡金属单质,其在点燃条件与氧气反应生成乙。若丁是稀盐酸,则乙→丙的化学方程式为                                             
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(8分) A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体,E是一种常见的温室气体。其转化关系如图(反应条件和部分产物略去)。试回答:

(1)E的电子式是          
(2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y,Y的化学式是         
(3)物质Z常用于对空气进行***菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同,Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质,反应的离子方程式是                          
(4)取0.3 mol F与足量D充分混合后,所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应,最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+)                         
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X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如右图所示的变化:

已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。
请回答下列问题:
(1)X元素在元素周期表中的位置是                   
(2)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是                              
(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W,C能被W溶液吸收生成一种盐,该盐的水溶液的pH小于7,其原因是(用离子方程式表示):                            
(4)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应,ΔH<0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中,正确的是         (填写各项的序号)。
a.达到化学平衡时,正反应速率与逆反应速率相等
b.反应过程中,Y的单质的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时,Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1
d.达到化学平衡的过程中,混合气体平均相对分子质量减小
e.达到化学平衡后,再升高温度,C的体积分数增大
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A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示(反应条件未标出),其中反应①是置换反应。

(1)若A、D、F都是非金属单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式是:                 
(2)若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是:                  
(3)若A、D为短周期元素单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍,③和④两个反应中都有红棕色气体生成,B的结构式是:          ;反应④的化学方程式是:                                  
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(10分)A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物,B为自然界中含量最多的液体,它们之间有如下的反应关系:

(1)常温下,若A为气态单质,C为非金属氧化物,A、C均能使品红溶液褪色,相对分子质量E>D,
则该反应的化学方程式为:                             
检验D中阴离子所用试剂为:                              
(2)若A为短周期的金属单质,D为气态单质,C溶液呈酸性或强碱性时,该反应都能进行。写出C
溶液呈强碱性时反应的离子方程式:                            
(3)若A、C均为化合物,E为白色沉淀,C为引起温室效应的主要气体,写出E可能的物质的化学式(写两种):                                 
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