题目

题型：不详难度：来源：

(12分)下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。

回答下列问题：
(1)K所含的化学键有                 。
(2)D的水溶液与G反应的总离子方程式为_______________________________________________。
(3)写出工业上制取单质G的化学方程式                                          。
(4)将气体F通入下列装置中

写出A、B中的离子方程式：
                                         、                                       。
(5)若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为          
                                                                                  。

答案

（1）离子键、共价键（2）6Na＋2Fe^3＋＋6H₂O===2Fe(OH)₃↓＋6Na^＋＋3H₂↑（3）2NaCl2Na+Cl₂↑（4）SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+Fe²⁺+4H⁺       SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-（5）c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO)＋2c(SO)

解析

试题分析：该题的突破口为B在A中燃烧为棕色的烟，可能为Fe在氯气中燃烧现象；I焰色为黄色，为钠的化合物；J中只有质子为H；F是品红褪色为SO₂；结合框图综合考虑可以确定：A为Cl₂，B为Fe，C为H₂SO₄，D为FeCl₃，E为Fe₂(SO₄)₃、F为SO₂，G为Na，H为Fe(OH)₃，I为NaCl，J为H₂，K为NaOH，L为Na₂SO₄；
（1）氢氧化钠含离子键和极性共价键。
（2）钠与氯化铁溶液反应可认为钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与氯化铁溶液反应，离子方程式为6Na＋2Fe^3＋＋6H₂O===2Fe(OH)₃↓＋6Na^＋＋3H₂↑。
（3）工业上电解熔融氯化钠制钠，方程式为2NaCl2Na+Cl₂↑。
（4）二氧化硫通入氯化铁、碘水中发生氧化还原反应，离子方程式分别为SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+Fe²⁺+4H⁺       SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-。
（5）二氧化硫通入氢氧化钠溶液中所得溶质成分可能有四种：亚硫酸钠和氢氧化钠、亚硫酸钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠、亚硫酸氢钠，无论哪种情况均有电荷守恒：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO)＋2c(SO)。
点评：充分挖掘题眼，利用特征现象、特征反应确定物质。