题目
题型:不详难度:来源:
(1)E的电子式是 。
(2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y,Y的化学式是 。
(3)物质Z常用于对空气进行***菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同,Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质,反应的离子方程式是 。
(4)取0.3 mol F与足量D充分混合后,所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应,最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+) 。
答案
(2)(2分)
(3) (2 分)
(4)(2 分)(缺少离子不得分)
解析
试题分析:推断题要准确抓住突破口:常温下D为无色液体,可以知道D是H2O,又E是一种常见的温室气体则E是CO2。因为A、B、C是单质,则A是H2、B为O2、C是碳,H2O和CO2都可以与Na2O2生成O2,所以F为Na2O2。能与氧气或水都能生成黑色固体的,则应该是铁,生成四氧化三铁。与氧气组成元素相同的,最外层电子数之和为18的是臭气,臭氧与酸性碘化钾反应注意化合价升降相等进行配平。0.3 mol Na2O2与足量的水反应生成0.6mol的NaOH,与0.2mol的CO2反应,得到0.2mol的Na2CO3,剩余0.2molNaOH,因为CO32—水解,则离子浓度的大小:。2O、CO2、Fe、Na2O2等物质性质,同时通过方程式的书写考查学生对化学用语的掌握情况,通过离子浓度的比较考查化学计算及盐类的水解。
点评:本题起点低,较容易推断各种物质,但是在答题中难度逐渐增大,尤其最后一问,考查学生较强的计算能力及综合运用知识的能力,此题属于难度较大试题。
核心考点
试题【(8分) A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体,E是一种常见的温室气体。其转化关系如图(反应条件和部分产物略去)。试回答:(1)E的电子式是】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。
请回答下列问题:
(1)X元素在元素周期表中的位置是 。
(2)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是 。
(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W,C能被W溶液吸收生成一种盐,该盐的水溶液的pH小于7,其原因是(用离子方程式表示): 。
(4)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应,ΔH<0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中,正确的是 (填写各项的序号)。
a.达到化学平衡时,正反应速率与逆反应速率相等
b.反应过程中,Y的单质的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时,Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1
d.达到化学平衡的过程中,混合气体平均相对分子质量减小
e.达到化学平衡后,再升高温度,C的体积分数增大
(1)若A、D、F都是非金属单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式是: 。
(2)若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是: 。
(3)若A、D为短周期元素单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍,③和④两个反应中都有红棕色气体生成,B的结构式是: ;反应④的化学方程式是: 。
(1)常温下,若A为气态单质,C为非金属氧化物,A、C均能使品红溶液褪色,相对分子质量E>D,
则该反应的化学方程式为: ,
检验D中阴离子所用试剂为: 。
(2)若A为短周期的金属单质,D为气态单质,C溶液呈酸性或强碱性时,该反应都能进行。写出C
溶液呈强碱性时反应的离子方程式: 。
(3)若A、C均为化合物,E为白色沉淀,C为引起温室效应的主要气体,写出E可能的物质的化学式(写两种): , 。
(1)写出A、B的化学式:A ,B
(2)写出A生成C的化学方程式
(3)写出C与D反应生成E的化学方程式
已知:往E溶液中滴加KSCN溶液时,溶液呈红色; A的浓溶液与B在常温下无明显反应现象。请回答:
(1)框图中B和A的浓溶液反应的条件是 ,而常温下无明显现象的原因是 _________ ____________________________________________ ;
(2)写出F和G相互转化的化学方程式:
F→G: ;
G→F: __________ ;
(3)L转化成I的化学方程式是_____________________________________________。
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