题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出反应①的化学方程式: 。
此反应中,氧化剂与还原剂的个数比为 。当有3.2 g气体产生时,消耗淡黄色固体的物质的量是_______mol,固体增重_______g;
(2)写出反应②、③、④的离子方程式:
②
③
④
答案
(2)CuO+2H+=Cu2++H2O Ca2++CO32-=CaCO3↓ Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
解析
试题分析:能和CO2反应的淡黄色粉末应该是过氧化钠。过氧化钠和CO2反应生成氧气和碳酸钠。碳酸钠和澄清的石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠。根据反应②生成的是蓝色溶液可知,该溶液中含有铜离子,所以单质是铜,黑色固体是氧化铜。氧化铜和盐酸反应生成氯化铜,氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,试题基础性强,难度不大,学生不难得分。解框图题的关键的是寻找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
核心考点
举一反三
根据以上转化关系回答:
(1)写出下列物质的化学式:
A: ;B: ;乙: ;丁: 。
(2)①A与NaOH溶液反应的化学方程式: 。
②乙与过量的CO2反应的离子方程式: 。
请回答下列问题:做无机推断题找到突破点是关键,A是一种高熔点物质,可知A为Al2O3,D是一种红棕色固体,可知D为Fe2O3,B为O2,C为Al,E为Fe,F为FeCl2,G为Fe(OH)2,J为Fe(OH)3,H为NaAlO2,I为AlCl3。
(1)电解A物质的阳极电极反应式为___________,C与D在高温下反应,引发该反应需要加入的一种试剂是____________________(写化学式)
(2)写出G→J反应的实验现象与化学方程式____________________________________,__________________________________
(3)H 与I反应的离子方程式为___________________________________________
(4)用离子方程式表示I物质能用于净水的原理___________________________________
(1)在E的溶液中加入氢氧化钠溶液,可以观察到的现象是________________________.
(2)按要求写化学方程式或离子方程式:
①A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式:____________________________;
②在E的水溶液中通入氯气后的生成物和I溶液反应的离子方程式: 。
(3)由D和A组成的混合物与稀HCl作用,固体恰好溶解,所得溶液中滴加KSCN溶液不显红色,且生成的E与H2的物质的量之比为4:1。则反应物中A、D、HCl的物质的量之比为____。
请回答下列问题:
(1)固体X的名称 ;A的化学式 。
(2)写出反应①③的化学方程式,并指出氧化剂。
反应① , 。
反应③ , 。
(3)写出②④反应的离子方程式:
反应② 。
反应④ 。
请回答:
(1)若常温下B、C均为气体,D为黑色晶体,E的化学式为______,A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为_____________.
(2)若常温下B为气体,C为黑色固体,则构成金属A的原子结构示意图为_______,E的化学式为___________,A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为___________.
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