题目

题型：不详难度：来源：

氯气在科技、生产中应用广泛。
（1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是     。
（2）实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气的原理如下：MnO₂ + 4HClMnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O
①若制取11.2 L Cl₂（标准状况），则最少应加入MnO₂的质量为______g。
②用平衡移动原理解释可用排饱和食盐水法收集氯气的原因       。（结合必要的化学用语及文字回答）
③制备氯气时，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂也可用于吸收氯气的是____（填字母）。
a. KI溶液            b. FeCl₂溶液          c. KCl溶液
写出你选择的吸收试剂与Cl₂反应的离子方程式：_______。
④也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式是_______。

答案

（1）2Ca(OH)₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O
（2）①43.5；②Cl₂溶于水与水反应，Cl₂+H₂OHClO+HCl，饱和的食盐水中存在大量的Cl^-，平衡向左移动，使Cl₂的溶解度减小，所以，可用排饱和食盐水法收集Cl₂。③ab 根据氧化还原反应离子方程式为： Cl₂+2I^-=2 Cl^-+I₂、Cl₂+2Fe²⁺= 2Fe³⁺+2Cl^-；④3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂（或3Cl₂+2NH₃=6HCl+N₂或写成一水合氨也行）。

解析

试题分析：
（1）工业上用熟石灰和氯气反应制取漂白粉的化学方程式为：2Cl₂+2Ca(OH)₂＝CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O；
（2）①设MnO₂的质量为X
MnO₂ + 4HClMnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O
87g                22.4L
X                 11.2L
X=43.5g
②Cl₂在水溶液中存在：Cl₂+H₂OHClO+HCl，饱和的食盐水中存在大量的Cl^-，抑制了氯气的溶解,使化学平衡左移，氯气的溶解度减小。③Cl₂+2I^-=2 Cl^-+I₂、Cl₂+2Fe²⁺= 2Fe³⁺+2Cl^- ④氯气有强化性、氨气有还原性，二者发生氧化还原反应，化学方程式为3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，或3Cl₂+2NH₃=6HCl+N₂。