题目
题型:不详难度:来源:
为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:
① 将它们溶于水后,A为棕黄色溶液,其他均为无色溶液;
② 将它们进行焰色反应,仅有C、E为紫色(透过蓝色钴玻璃);
③ 将B溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
④ 在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,只有D中放出无色气体,只有A、C中产生白色沉淀;
⑤ 将A、E两溶液混合,未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空:
(1)写出的化学式:A ____,C 。
(2)写出B和D反应的离子方程式 。
(3)进行焰色反应实验操作时,使用铂丝前应该用________洗涤。
(4)在D溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为__ __
(5)向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2 molBa(OH)2溶液,充分反应后得到溶质是
答案
(1)Fe2(SO4)3 ; KAl(SO4)2
(2) HCO3-+OH-==H2O+CO32- (3)HCl
(4)Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3+2H2O+CO32- (5)Na[Al(OH)4
解析
试题分析:①说明A中有三价铁离子,②说明C、E中有钾离子,③白色沉淀溶解,可能生成的沉淀为氢氧化铝,④确定A、C中有硫酸根离子,D中有碳酸氢根离子,⑤A与E不反应,说明E是氯化钾溶液。综上所述,A为硫酸铁,C为硫酸铝钾,B为氢氧化钠,D为碳酸氢钠,E为氯化钾。
点评:本题涉及到了很多常见离子的检验,比如氯离子,硫酸根离子,碳酸根离子,钾离子等。学生需要在平时多积累常见离子的检验方法,并且要具备一定的推理能力。
核心考点
试题【A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下面中的离子形成的:阳离子:K+、Na+、Al3+、Fe3+ 阴离子:HCO3—、SO42—、OH-、 Cl—为了鉴别上】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)沉淀B的化学式为 ,溶液A中含的阳离子主要有 。
(2)写出步骤II生成溶液C 的离子方程式 ,
步骤I、II、III都要用到的分离方法是 。
(3)生产过程中,除CaO可以循环使用外,还可以循环使用的物质有: (填化学式)。
(4)生产中曾用铝热反应焊接钢轨,则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为:
(5)经分析,a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝(假设各生产环节中无损耗),则原铝土矿中Al2O3的纯度(质量分数) (用含a、b的最简式表示)。
下列说法中不正确的是
A.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2SO4
B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是HNO3
C.B和Cl2的反应是氧化还原反应
D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质
(1)A、D的化学式:
A.____________, D.____________。
(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)
B→C:________________________________________________________________________;
E→B:________________________________________________________________________;
F→C:________________________________________________________________________。
(1)当A为固体单质时,A是 (写化学式)。
①写出B的电子式: ;
②写出E与木炭反应化学方程式: 。
(2)当A为气体单质时,A是 (写化学式)。
①写出B的结构式: ;
写出下列反应的化学方程式,并回答有关问题:
②E→C: ;
③实验室制备B: 。
能不能用浓硫酸做B的干燥剂? (填“能”或“不能”)。
(1)写出B+乙→甲+C的化学反应方程式________________________________________。
(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种,不能被确定的第四种元素是_____。(填写序号)
① A ② B ③ C ④ D
(3) 依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素:
①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应,②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。
据此,请回答下列问题:
A.写出上述第四种元素在周期表中的位置 。
B.写出C+丙→乙+丁的化学反应方程式 。
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