题目
题型:不详难度:来源:
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请回答下列问题:
(1)反应④的化学方程式为: ________________________。
(2)B和E在一定条件下可发生反应,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染,该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
(3)0.1mol lL-1A溶液和0.1mol •L-1B溶液等体积混合,溶液呈________性,原因是(用离子方程式说明) ________________。
(4)请设计实验检验D晶体中的阳离子(简述实验操作、现象和结论):________________。
(5)pH相同的A、D、H三种溶液,由水电离出的c(OH-)的大小关系是(用A、D、H表示) : ____________。
(6)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中,加入1mol• L-1 A的溶液100 mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mL(标准状况下)的气体,向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液无红色出现;若取同质量的Fe、FeO、Fe3O4混合物,加入1 mol • L-1 H的溶液,也恰好使混合物全部溶解,且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也无红色出现,则所加入的H溶液的体积是________。
答案
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2
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(3)酸性;NH4++H2O
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(4)取一支试管加入适量的D晶体,然后加入适量的NaOH溶液,加热,在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则证明D晶体中含有NH4+
(5)D>A=H (6)110ml
解析
试题分析:C为常见液体,则C可能是水。通常状况下甲、乙、丙、丁等为气体单质,则丙和丁应该是氢气和氧气。A和B都是化合物,且都是气体。又因为A和B可以反应生成D,D和F反应生成B、C、I,且该反应是重要的实验室制取气体的反应,由此可以推测,该反应是实验室制取氨气的反应,所以丁是氢气,丙是氧气,B能和氧气反应生成水和E,所以B是氨气,则乙是氮气,A是氯化氢,甲是氯气,D是氯化铵,F是氢氧化钙,I是氯化钙。E是NO,G是NO2,NO2溶于水生成硝酸和NO,则H是硝酸。
(1)反应④的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2
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(2)氨气与NO反应生成氨气和水,反应的化学方程式为4NH3+6NO=5N2+6H2O,其中还原剂是氨气,氧化剂是NO,氮气既是氧化产物,也是还原产物。由于还原剂与氧化剂的物质的量之比是2:3,所以该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比也为2:3。
(3)0.1mol lL-1A溶液和0.1mol •L-1B溶液等体积混合恰好反应生成氯化铵,溶液中NH4+水解,所以溶液显酸性,反应的离子方程式为NH4++H2O
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(4)D是氯化铵,阳离子是NH4+,NH4+能和碱反应生成氨气,因此可以通过检验氨气来证明晶体中含有NH4+,所以正确的操作是取一支试管加入适量的D晶体,然后加入适量的NaOH溶液,加热,在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则证明D晶体中含有NH4+。
(5)盐酸和硝酸都是酸抑制水的电离,在二者浓度相同的条件下对水的抑制程度相同。氯化铵是强酸弱碱盐,溶于水NH4+水解,促进水的电离,所以pH相同的A、D、H三种溶液,由水电离出的c(OH-)的大小关系是D>A=H。
(6)溶液中均没有出现红色,则溶液中的溶质分别是氯化亚铁和硝酸亚铁,且二者的物质的量均是
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核心考点
试题【已知通常状况下甲、乙、丙、丁等为气体单质,A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物,其中A、B、E、G均为气体,C为常见液体。反应①、②、③都是重要的化工反应,】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
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请回答下列问题:
(1)E物质的电子式是________。
(2)检验C的试纸是________,检验D的试剂是________(填试纸、试剂名称)。
(3)写出A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式________。
(4)写出D通人FeCl3溶液时,发生反应的离子方程式_____ 。
(5) —定浓度J、K混合后的稀溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加人铜粉,最多能溶解a g(产生气体只为G)。向另一份中逐渐加人铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。则①a=________g,②气体G标准状况下体积为________,③J的物质的量浓度为______。
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(1)H的结构式为: ;B的化学式为: 。
(2)写出下列变化的化学方程式:
A+I →B+C: 。
F的浓溶液与K加热可生成D和H: 。
(3)写出下列变化的离子方程式:
N通入E的水溶液: 。
M的水溶液中通人过量的H: 。
(4)在A~K所有物质中属于弱电解质的是_ ,属于非电解质的是 (用编号回答)。
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请回答些列问题:
(1)写出甲的电子式是 .
(2)写出反应Ⅰ的化学方程式 .
(3)A溶于水得到得到溶液X,在25℃下,将a mol·L-1的X与b mol·L-1的G溶液等体积混合,溶液显中性,则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 用含a和b的代数式表示出该混合溶液中X的电离平衡常数 .
(4)工业上采用的一种污水处理方法是:保持污水的pH在5.0-6.0之间,通过如图装置处理污水.
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①电解池阳极发生了两个电极反应,其中一个反应生成一种无色气体,则阳极的电极反应式分别是:Ⅰ. ;Ⅱ. .
②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图).A物质的化学式是 .
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(1)W的原子结构示意图为 ;
(2)二氧化钛(TiO2)与X的单质、Y的单质高温下反应生成两种化合物,这两种化合物均由两种元素组成。其反应的化学方程式为 ;
(3)含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物C之间有如下的反应关系:
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若E为白色沉淀,则E物质的化学式为 ;
(4)常温下,相同浓度 X、Z简单离子的溶液中滴加NaOH溶液,X、Z两元素先后沉淀,X(OH)n完全沉淀的pH是4.7,Z(OH)n完全沉淀的pH是2.8,则Ksp[X(OH)n] (填“>”或 “<”) Ksp[Z(OH)n];
(5)Y与氢能形成多种化合物,其中一种为Y2H2。2.00g Y2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳,放出99.6kJ热量,写出Y2H2燃烧的热化学反应方程式________________________________________________________;
(6)同温同压下,将a L M气体和b LN气体通入水中,若所得溶液的pH=7,则a b(填“>"或“<”或“=”)。
族 周期 | | | | |||||
1 | ① | | | | | | | |
2 | | | | | | ② | | |
3 | ③ | | | ④ | | ⑤ | ⑥ | |
(1)写出元素④在周期表中的位置______________。
(2)②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
(3)④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________________________。
(4)①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:____________________。
Ⅱ.由上述部分元素组成的物质间,在一定条件下,可以发生下图所示的变化,其中A是一种淡黄色固体。请回答:
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(1)写出固体A与液体X反应的离子方程式 。
(2)气体Y是一种大气污染物,直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收,当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时,所得溶液D的溶质为 (填化学式)。已知溶液D显酸性,则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
(3)写出气体C与气体Y反应的化学方程式 。
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