当前位置:高中试题 > 化学试题 > 无机综合与推断 > V、W、X、Y、Z是五种常见元素,其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示:V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成,M能使湿润的pH试...
题目
题型:不详难度:来源:
V、W、X、Y、Z是五种常见元素,其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示:V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成,M能使湿润的pH试纸变蓝。Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白:

(1)W的原子结构示意图为                
(2)二氧化钛(TiO2)与X的单质、Y的单质高温下反应生成两种化合物,这两种化合物均由两种元素组成。其反应的化学方程式为                                     
(3)含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物C之间有如下的反应关系:

若E为白色沉淀,则E物质的化学式为            
(4)常温下,相同浓度 X、Z简单离子的溶液中滴加NaOH溶液,X、Z两元素先后沉淀,X(OH)n完全沉淀的pH是4.7,Z(OH)n完全沉淀的pH是2.8,则Ksp[X(OH)n]             (填“>”或 “<”) Ksp[Z(OH)n];
(5)Y与氢能形成多种化合物,其中一种为Y2H2。2.00g Y2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳,放出99.6kJ热量,写出Y2H2燃烧的热化学反应方程式________________________________________________________;
(6)同温同压下,将a L M气体和b LN气体通入水中,若所得溶液的pH=7,则a    b(填“>"或“<”或“=”)。
答案
(15分)(1)  (2分)
(2)4Al  + 3 TiO2  +3C2 Al2O3+3TiC  (3分) 
(3)Al(OH) (2分)
(4)>(2分)
(5)2C2H2 (g)+5O2(g) ==4CO2(g)+2H2O(l)  △H=-2589.6kJ/mol (3分)
(6) >(3分)
解析

试题分析:(1)由题意可知,V、W、X、Y分别为氮、氯、铝、碳,M、N分别是氨气和氯化氢,Z是铁,氯原子核电荷数为+17,核外电子层结构为287;(2)铝由0价升为+3价,碳由0价将为—4价,由电子、原子守恒配平,该氧化还原反应方程式为4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC;(3)碳酸的酸性比氢氧化铝强,由题意可知,该反应式为NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3;(4)由题意可知,优先生成溶解度较小的沉淀,则Ksp[X(OH)n]>Ksp[Z(OH)n];(5)由m/M可知,n(C2H2)=1/13mol,由题意可知,1/13C2H2(g)+5/26O2(g)==2/13CO2(g)+1/13H2O(l) △H=—99.6kJ•mol—1,或2C2H2 (g)+5O2(g) ==4CO2(g)+2H2O(l)  △H=-2589.6kJ/mol;(6)若a=b,则NH3与HCl恰好反应生成NH4Cl,NH4Cl中NH4+水解导致所得溶液呈酸性,要使所得溶液的pH=7,则氨气一定过量,得到氨水和氯化铵的混合溶液,则a>b。
核心考点
试题【V、W、X、Y、Z是五种常见元素,其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示:V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成,M能使湿润的pH试】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
下表为元素周期表的一部分:

周期
 
 
 
1

 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
 
 

 
 
3

 
 

 


 
 
(1)写出元素④在周期表中的位置______________。
(2)②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
(3)④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________________________。
(4)①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:____________________。
Ⅱ.由上述部分元素组成的物质间,在一定条件下,可以发生下图所示的变化,其中A是一种淡黄色固体。请回答:

(1)写出固体A与液体X反应的离子方程式                                     
(2)气体Y是一种大气污染物,直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收,当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时,所得溶液D的溶质为          (填化学式)。已知溶液D显酸性,则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                              
(3)写出气体C与气体Y反应的化学方程式                                    
题型:不详难度:| 查看答案
下列实验流程图中,X为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物。反应②、④是工业上的重要反应,部分物质及反应条件没有列出。

请回答下列问题:
(1)写出A、E、B的化学式:A________,  E___________,B___________。
(2)写出C溶液转化为C固体的过程中,HCl气流的作用:________________________。
(3)写出①、③、④反应的化学方程式,(若是离子反应写离子方程式)
①__________________________________________________;
③__________________________________________________;
④__________________________________________________。
(4)将SO2气体分别通入下列溶液写出对应的实验现象
①BaCl2溶液________________________________;
②Ba(NO32溶液_____________________________________;
⑨FeCl3溶液_____________________________。
题型:不详难度:| 查看答案
在下图所示的物质转化关系中,A是海水中含量最丰富的盐,B是常见的无色液体,F在D中燃烧发出苍白色火焰。H可用于制造光导纤维,J是一种乳白色凝胶状沉淀。(部分生成物和部分反应条件未列出)

请回答下列问题:
(1)A的电子式为              
形成单质D的元素在周期表中的位置                     
(2)形成C、D、F单质的元素半径由大到小的顺序(填写元素符号)          
(3)C长期暴露在空气中,最终产物是                        
(4)H的化学式为             H在高温下与碳反应,若转移4mol电子参加反应的碳为        mol。
(5)写出反应①的离子方程式                                  
(6)写出反应②的化学方程式                                  
题型:不详难度:| 查看答案
已知A、B、D为中学常见的单质,甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中,丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;丁是一种高能燃料,其组成元素与丙相同,1 mol丁分子中不同原子的数目比为1:2,且含有18 mol电子;戊是一种难溶于水的白色胶状物质,既能与强酸反应,也能与强碱反应,具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。

请回答:.
(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是              。
(2)戊的化学式为              。戊与强碱反应的离子方程式:                              
(3)NaClO的电子式为                  
(4)甲与水反应的化学方程式为                           。
(5)反应②中,0.5molNaClO参加反应时,转移1mol电子,其化学方程式为:                      
(6)一定条件下,A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知该反应生成1mol乙时放出536 kJ热量,其热化学方程式为:                         
题型:不详难度:| 查看答案
下图是常见物质间的反应关系,其中并且部分产物已被略去。常温下X为固体、B为液态,其余为气体。X受热分解生成A、B、C的物质的量相等。根据图中关系:

(1)推断化学式:X        ;A        ;B        ;D        
(2)写出C→E反应的化学方程式                                    
(3)写出X→A反应的离子方程式(OH-足量)                              
(4)治疗心绞痛的药物三硝酸甘油酯,在人体体液中的酶的作用下,缓慢氧化自发释放出D分子,同时生成二氧化碳和水,写出该反应的化学方程式:                                            
题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.