题目
题型:不详难度:来源:
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(1)推断化学式:X ;A ;B ;D 。
(2)写出C→E反应的化学方程式 。
(3)写出X→A反应的离子方程式(OH-足量) 。
(4)治疗心绞痛的药物三硝酸甘油酯,在人体体液中的酶的作用下,缓慢氧化自发释放出D分子,同时生成二氧化碳和水,写出该反应的化学方程式: 。
答案
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)
(3) NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+NH3↑(2分)
(4) 4C3H5N3O9+5O2→12NO+12CO2+10H2O(2分)
解析
试题分析:根据转化图可知,A既能与酸反应,也能和碱反应且均生成气体,因此A是弱酸的铵盐,则A是氨气。C能和过氧化钠反应生成E,则E应该是氧气,C是CO2。氨气和氧气发生催化氧化生成NO和水,即D是NO。B是液态,则B应该是水。又因为X受热分解生成A、B、C的物质的量相等,所以X是碳酸氢铵。
(1)根据以上分析可知,X、A、B、D的化学式分别是NH4HCO3、NH3、H2O、NO。
(2)过氧化钠和CO2反应生成碳酸钠和氧气,则C→E反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
(3)碳酸氢铵与足量强碱反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+NH3↑。
(4)三硝酸甘油酯在催化剂的作用下被氧化生成NO、CO2和水,反应的化学方程式为4C3H5N3O9+5O2→12NO+12CO2+10H2O。
核心考点
试题【下图是常见物质间的反应关系,其中并且部分产物已被略去。常温下X为固体、B为液态,其余为气体。X受热分解生成A、B、C的物质的量相等。根据图中关系:(1)推断化学】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下
② | | | |
| | ⑦ | ⑧ |
②与⑧形成的液体化合物是常见的溶剂,则⑦元素在周期表中的位置是 ,②元素的氧化物的电子式是 ,②与⑧形成的化合物中存在的化学键是 ,则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是 (用化学式表示)。⑦、⑧两种元素形成的阴离子半径大小顺序是 (用离子符号填)。
(2)若甲、己、丙、丁、戊均为上述短周期元素中组成的单质或化合物,且甲、乙、丙为无色气体,戊为红棕色气体。根据下图所示转化关系推测:
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①写出反应a的化学方程式: 。
②写出戊与丁反应的化学方程式: 。
(3)若下图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素组成的单质或化合物。
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①若反应c是用A作电解池的阳极,电解B的水溶液,其中A是红色金属单质,E是具有黄绿色的气体。则反应d中阴极的电极反应式为: 。
②若反应c是在高温下进行的。其中B是暗红色固体,当物质C是一种两性化合物,则反应c的化学方程式为 。
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请回答下列问题:
(1)写出E元素在周期表的位置 。
(2)戊的名称为_________________;用途 (只写一种)。
(3)写出实验室制取A反应的离子方程式_________________________________。
(4)常温下A与足量的丙发生反应生成单质D,写出该反应的化学方程式
____________________________________________________________________。
(5)写出足量E和稀硝酸反应的化学方程式:
_______________________________________________________________________。
(6)实验室配制庚溶液的方法是______________________________________________。
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请回答下列问题:
若A可用于自来水消毒,D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质
①加热蒸干B的溶液不能得到B,则B的化学式可能是________________;工业上制取A的离子方程式为__________________________________。
②用A制备漂白粉的化学方程式是________________________________________________。反应②的离子方程式是______________________________________________________,配制C的溶液时可加入少量的______(填物质名称)以抑制水解。
(2)若A是某强酸的稀溶液,则A的化学式可能是________。
(3)若D是氯碱工业的主要产品之一,B有两性,则反应②的离子方程式是________________________。
(4)若A、B、C的的焰色反应都呈黄色,D是气态酸性氧化物,则D可能是______或______(填化学式),鉴别这两种气态酸性氧化物常可选用________________(填一种试剂名称)。
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A.若反应①在常温下进行,则1 mol A在反应中能转移1 mol电子
B.反应②的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
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C.新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸,前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+,后者可抑制Fe2+的水解
D.已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热,能与B反应生成D,由此可以推断B的氧化性比MnO2强
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200115/20200115215048-36796.png)
(1)F的俗名是 ,B分子的结构式为________工业上利用反应③生产 。
(2)反应④的离子方程式为 。
(3)有一种单质能与H反应生成E,该反应的化学方程式为 。
(4)某气体M具有漂白作用,既有氧化性,又有还原性,M通入D的溶液中反应的离子方程式为 。
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