题目
题型:不详难度:来源:
(1)若A为单质,B、C均属于盐类,B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈碱性,D是一种白色沉淀。写出下列过程的离子方程式:
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①B的水溶液呈酸性____________。 ②C→D_______________。 ③E→C________________。
(2)若A~E均为化合物。A是淡黄色固体;B、C两溶液在等物质的量浓度时,C 溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一,D→E→C也是工业制备C的普遍方法。
①A的电子式为__________。
②电解D的水溶液时,反应的离子方程式为________________。
③生铁浸入D溶液而发生锈蚀,正极的电极反应为________________。
(3)若A为单质,C、D的相对分子质量相差16,0.1mol/L E溶液中只有3种离子,且常温下溶液中的
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①B→C的化学方程式为: 。
②A→C的反应中,每转移1 mol e-就会吸热45 kJ,写出该反应的热化学方程式: 。
答案
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(2)①
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(3)①4NH3+5O2
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解析
试题分析:(1)根据题意可推知:A:Al ; B:AlCl3; C:NaAlO2; D:Al(OH)3; E:Al2O3.①B的水溶液呈酸性是因为AlCl3是强酸弱碱盐,弱碱根离子水解消耗了水电离产生的OH-,最终当溶液达到平衡时,C(H+)>C(OH-).水解的离子方程式为:Al3++3H2O
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(2) 若A~E均为化合物。A是淡黄色固体;B、C两溶液在等物质的量浓度时,C 溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一,D→E→C也是工业制备C的普遍方法。 则个物质分别是:A :Na2O2; B :NaOH; C :Na2CO3;D : NaCl;E :NaHCO3. ①Na2O2的电子式为
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(3)若A为单质,C、D的相对分子质量相差16,0.1mol/L E溶液中只有3种离子,且常温下溶液中的
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核心考点
试题【A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素,它们之间有如下转化关系:(1)若A为单质,B、C均属于盐类,B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈碱性,D是一种白色沉淀。写】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.碳 | B.氮 | C.硫 | D.钠 |
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(1)若A是淡黄色固体,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物质。写出其中D与水反应生成的酸名称 。
(2)若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写③反应的化学方程式 。
(3)若D物质具有两性, ② ③ 反应均要用强碱溶液,④ 反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写④ 反应离子方程式 。
(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性。写出② 反应的化学方程式 。
(5)若A是应用最广泛的金属。④ 反应用到A,② ⑤ 反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板,写该反应的离子方程式 。
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A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,则丙可能属于两性氧化物 |
B.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质,且戊为碱,则丙只能为Na2O2 |
C.若丙、丁混合产生白烟,且丙为18电子分子,丁为10电子分子,则乙的水溶液可能具有漂白作用 |
D.若甲、丙、戊含有同一种元素,则三种物质中,该元素的化合价由低到高的顺序可能为:甲<丙<戊 |
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A.若X为金属单质,Y为非金属固体单质,则Z为O2 |
B.若X、Y均为金属单质,则甲不可能为黑色固体 |
C.若X为金属单质,Y为非金属气体单质,则乙可能为黑色固体 |
D.若X、Y均为非金属固体单质,则Z可能为O2 |
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(1)G加热可分解生成A,A的化学式为________,写出物质A的一种用途 。
(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式_______________________________________,写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式___________________________________________.。
(3)溶液E中加入氨水时,先生成白色沉淀L,写出生成L的离子方程式_______________________,白色沉淀L会迅速变为 色,最终变为红褐色沉淀G,写出L变为G的化学反应方程式 。
(4)溶液I中所含金属离子是_____________________。
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