题目
题型:不详难度:来源:
A.0.56L | B.0.70 L | C.0.72L | D.0.84 L |
答案
解析
试题分析:当溶液中的酸碱中和呈中性时,溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀,即n(NH3·H2O)= n(HCl),1.2 L×6mol/L=V(NH3·H2O)×10mol/L,V(NH3·H2O)= 0.72L。
核心考点
试题【将0.1mol镁铝合金(Mg17Al12)完全溶解于1.2 L 6mol/L的盐酸中,为使反应后溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀,需加入10 mol/L的氨水】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.V1=V3>V2 | B.V2>V1 =V3 | C.V1= V2>V3 | D.V1>V3>V2 |
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(1)关于图像的描述不正确的是 (填序号,下同);
① o→a段不产生产生H2是室温过低,反应难以发生。
② b → c段产生H2较快可能是反应放热,温度升高,加快了反应
③ c以后,产生H2速率逐渐下降原因可能是铝片趋于消耗完全
(2)在b到c这段时间内,收集到氢气VL(标准状况),则这段时间内用硫酸表示的平均速率为 mol/(L·s)(假设反应前后溶液体积不变)。
(3)其他条件不变,现换用500 mL 1 mol·L-1盐酸,产生氢气速率普遍较使用500 mL 0.5 mol·L-1硫酸的快,可能的原因是________;
(4)要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率,小组成员提出一系列方案,合理的有
①加入2 mol·L-1硝酸②加入少量CuSO4溶液 ③将铝片换成铝粉 ④增加硫酸的浓度至18 mol/L ⑤加CH3COONa固体; ⑥加入少量Na2SO4溶液
(5)催化剂会影响反应速率,请根据①反应写出FeCl3催化H2O2分解的另一反应原理(用离子方程式)①2Fe3++ H2O2= 2Fe2++ 2H+ +O2↑;② ;
①开发使用新型清洁能源,减少化石燃料的燃烧,可从根本上防止酸雨的产生 ②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒,因为二氧化氯***菌、消毒能力强,持效长 ③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚,可做为净水剂 ⑤建设三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料 ⑥给机动车安装尾气净化器,可减少光化学烟雾的发生
A.①④⑤ | B.①②④⑤ | C.②③④⑥ | D.全部 |
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A.2∶1 | B.4∶1 | C.1∶1 | D.1∶2 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111201852-63623.png)
请填写下列空白:
(1) A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是 (写元素符号)。
(2) 写出物质C、G的化学式:C ,G 。
(3) 写出反应①、④的化学方程式:反应①: 。反应④: 。
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