题目
题型:不详难度:来源:
请填写下列空白:
(1) A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是 (写元素符号)。
(2) 写出物质C、G的化学式:C ,G 。
(3) 写出反应①、④的化学方程式:反应①: 。反应④: 。
答案
(1)Fe (2) FeCl2 Al2O3
(3) 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
解析
试题分析:
由G是一种“两性氧化物”可知为Al2O3,由图可知J为NaAlO2,Al2O3电解后得到Al和O2,I与氢氧化钠溶液反应可知,I为Al,H为O2;F为红褐色沉淀,结合高中课本,可知为Fe(OH)3,由⑥反应可知,E为Fe(OH)2,结合C、D与反应⑤,可知C为FeCl3,D为FeCl2,B则为既有二价铁又有三价铁的氧化物,则为Fe3O4,同时就可推断A为Fe。
核心考点
试题【(12分)A-I分别表示中学化学中的常见物质,它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G是一种两性氧化物,A、B、C、D、E、F六】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.225mol/L | B.0.25mol/L | C.0.45mol/L | D.0.9mol/L |
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式: 乙 、H 。
(2)写出反应③的离子方程式: 。
写出反应⑦的离子方程式: 。
B与C的最高价氧化物反应的化学方程式 。
(3)实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是: 。
的稀盐酸,在标准状况下产生气体a L;在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液,在标准状况下产生气体b L。则a+b的数值不可能是
A.5.6 | B.7.3 | C.8.2 | D.11.2 |
33. 根据图中数据和有关化学知识,你认为金属大规模开发利用的先后顺序跟______有关(填写编号)。
a. 金属的导热性 b. 金属元素在地壳中的含量
c. 金属的活动性顺序 d. 金属的延展性
34. 钢铁的生产和使用是人类文明和进步的重要标志之一,请用化学方程式表示高炉炼铁的原理___________________________________________。
35. 比较铝、铁的活泼性,可用一个实验事实说明:__________________________________;
但是铝在空气中却表现出很强的抗氧化性,其原因是____________________________。
36. 复方氢氧化铝可以治疗胃酸过多,也能与强碱溶液反应, 写出氢氧化铝的电离方程式___________________________________________________________。
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