题目
题型:不详难度:来源:
(1)若A是淡黄色固体,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物质。写出其中D与水反应生成的酸名称 。
(2)若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写③反应的化学方程式 。
(3)若D物质具有两性, ② ③ 反应均要用强碱溶液,④ 反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写④ 反应离子方程式 。
(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性。写出② 反应的化学方程式 。
(5)若A是应用最广泛的金属。④ 反应用到A,② ⑤ 反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板,写该反应的离子方程式 。
答案
(2)4NH3+5O2=4NO+6H2O (一定条件) (2分)
(3)AlO2- +2H2O+CO2==Al(OH)3 ↓+ HCO3- (2分)
(4)Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑(2分)
(5)Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+ (2分)
解析
试题分析:(1)淡黄色物质有硫磺和过氧化钠,该处为硫单质;(2)会造成光化学烟雾污染的是氮的氧化物,A为氮气,B为NH3,C为NO,D为NO2;(3)中学阶段的两性物质为氧化铝和氢氧化铝,④通入的是二氧化碳,故C为NaAlO2,D为氢氧化铝;(4)A为硅,B为二氧化硅,C为硅酸钠,D为碳酸钠;(5)C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板确定其为氯化铁溶液。
核心考点
试题【A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下的反应关系:(1)若A是淡黄色固体,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物质。写出其中D与水反应】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,则丙可能属于两性氧化物 |
B.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质,且戊为碱,则丙只能为Na2O2 |
C.若丙、丁混合产生白烟,且丙为18电子分子,丁为10电子分子,则乙的水溶液可能具有漂白作用 |
D.若甲、丙、戊含有同一种元素,则三种物质中,该元素的化合价由低到高的顺序可能为:甲<丙<戊 |
A.若X为金属单质,Y为非金属固体单质,则Z为O2 |
B.若X、Y均为金属单质,则甲不可能为黑色固体 |
C.若X为金属单质,Y为非金属气体单质,则乙可能为黑色固体 |
D.若X、Y均为非金属固体单质,则Z可能为O2 |
(1)G加热可分解生成A,A的化学式为________,写出物质A的一种用途 。
(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式_______________________________________,写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式___________________________________________.。
(3)溶液E中加入氨水时,先生成白色沉淀L,写出生成L的离子方程式_______________________,白色沉淀L会迅速变为 色,最终变为红褐色沉淀G,写出L变为G的化学反应方程式 。
(4)溶液I中所含金属离子是_____________________。
Ⅰ.短周期元素组成的单质X2、Y,标准状况下X2的密度为3.17g·L-1;常温下,Y为浅黄色固体。Z是一种化合物,焰色反应呈浅紫色(透过钴玻璃);0.1mol·L-1 Z的水溶液pH=13。X2、Y 和Z之间有如下转化关系(其他无关物质已略去)
(1)写出常温下单质X2与Z反应的离子方程式
(2)已知C能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体
①D的化学式是 ;D的水溶液pH>7,原因是(用离子方程式表示)
②将20mL 0.5mol·L-1 C溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中,溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一元素.
某种金属元素的单质G,可以发生如下图所示转化:
其中化合物M是一种白色胶状沉淀;K的溶液与过量B的某种氧化物反应的化学方程式为___________________________;一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成,其化学式为 。
(1)物质G的化学式: 。
(2)物质B的电子式: 。
(3)写出C→E的化学方程式: ;
(4)G→F的离子方程式: 。
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