题目
题型：不详难度：来源：
（1）写出下列物质的化学式：A ，M ，H 。
（2）写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移的情况（单线桥）
G→H 。
（3）写出下列反应的离子方程式：
A→B+C 。
D→K 。
答案
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
解析
试题分析：（1）C溶液进行焰色反应，则火焰呈黄色说明含有Na元素。该溶液是有A与水反应得到的，而且可以与合金发生反应，说明Ｃ是NaOH溶液，其与金属反应产生的气体B为H2。则A是Na，合金中含有Al元素。溶液D为NaAlO2,E为Fe,沉淀K为Al(OH) 3,溶液L为AlCl3,固体M为Al2O3,溶液F为FeCl2,沉淀G为Fe(OH)2,红褐色沉淀H为Fe(OH)3，固体I为Fe2O3,（1）化学式A：Na；M：Al2O3；H：Fe(OH)3。（2）G→H的化学方程式为：
（3） A→B+C的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D→K 的离子方程式为 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
核心考点
试题【下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应，则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。（1）写出下列物质的化学式：A】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）若A是一种常见非金属，且是一种半导体材料。写出下列反应的方程式。
①B→D的化学方程式：__________________________________________________；
②A→C的离子方程式：__________________________________________________。
（2）若A是一种常见金属，此时酸为强酸。写出：A→D的离子方程式：__________________________。
(1)写出下列物质的化学式:
A_____、乙____ ,C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体,该氧化物的化学式是__________。
(2)写出反应②的化学方程式: ____________________。
请回答：
（1）物质H的化学式为 。
（2）由F与M作用生成G的化学反应基本类型为 。
（3）A与C在加热条件下反应的化学方程式为： 。
（4）G的浓溶液在加热条件下能跟C反应，该反应中G体现了 （填序号）。
A.氧化性 B.还原性 C.漂白性 D.酸性
（5）若先将D气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3，实验过程中的现象为 。
（6）H溶液在空气中长期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因： 。
①若G为红棕色固体，反应C＋G
B＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I
2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：（1）①中反应的化学方程式为______________________________；
（2）3.2 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量为
（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为______________________，
（4）E在I中燃烧观察到的现象是___________________________________
请回答下列问题：(①中MnO2作催化剂，②中MnO2作氧化剂)
（1）物质C和E的名称分别为________________、__________________；
（2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；
（3）反应②的化学方程式:_______________________________________；
（4）新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为____________________________。
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