题目
题型:不详难度:来源:
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(1)若A是一种常见非金属,且是一种半导体材料。写出下列反应的方程式。
①B→D的化学方程式:__________________________________________________;
②A→C的离子方程式:__________________________________________________。
(2)若A是一种常见金属,此时酸为强酸。写出:A→D的离子方程式:__________________________。
答案
(2)2Al+6H+=2Al3++3H2↑
解析
试题分析:化学推断题是一类综合性较强的试题,如元素及化合物性质和社会生活,环境保护,化学计算等知识,还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度,更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法:最关键的是寻找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等,据此可以判断。
(1)若A是一种常见非金属,且是一种半导体材料,则A是单质硅。硅单质与氧气反应生成二氧化硅,即B是SiO2;二氧化硅是酸性氧化物能和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,则C是硅酸钠;单质硅也能和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气。硅是非金属单质,只能和氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气。二氧化硅也能和氢氟酸反应生成四氟化硅和水,则D是SiH4。因此
①B→D的化学方程式为SiO2+4HF=2H2O+SiH4↑;
A→C的离子方程式为Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑。
(2)若A是一种常见金属,金属中能和氢氧化钠溶液反应的是金属铝,即A是Al。铝在氧气中燃烧生成氧化铝,即B是氧化铝。铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,则C是偏铝酸钠。氧化铝是两性氧化物,也能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠。如果此时酸为强酸,则D是铝盐,所以A→D的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑。
核心考点
试题【A、B、C、D四种物质都含有同种元素且有如图所示转化关系。试回答下列问题:(1)若A是一种常见非金属,且是一种半导体材料。写出下列反应的方程式。①B→D的化学方】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)写出下列物质的化学式:
A_____、乙____ ,C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体,该氧化物的化学式是__________。
(2)写出反应②的化学方程式: ____________________。
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请回答:
(1)物质H的化学式为 。
(2)由F与M作用生成G的化学反应基本类型为 。
(3)A与C在加热条件下反应的化学方程式为: 。
(4)G的浓溶液在加热条件下能跟C反应,该反应中G体现了 (填序号)。
A.氧化性 B.还原性 C.漂白性 D.酸性
(5)若先将D气体通入BaCl2溶液中,再通入NH3,实验过程中的现象为 。
(6)H溶液在空气中长期放置会出现红褐色浑浊,请用一个离子方程式表示其变化的原因: 。
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①若G为红棕色固体,反应C+G
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②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I
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(1)①中反应的化学方程式为______________________________;
(2)3.2 g G溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少所需铜粉的质量为
(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为______________________,
(4)E在I中燃烧观察到的现象是___________________________________
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请回答下列问题:(①中MnO2作催化剂,②中MnO2作氧化剂)
(1)物质C和E的名称分别为________________、__________________;
(2)可选用不同的A进行反应①,若能在常温下进行,其化学方程式为_____________;若只能在加热情况下进行,则反应物A应为_____________;
(3)反应②的化学方程式:_______________________________________;
(4)新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________,实验现象为____________________________。
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A.①②③④均可以 | B.②③④⑤均可以 |
C.①②③⑤ 均可以 | D.①②③④⑤均可以 |
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