题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:(①中MnO2作催化剂,②中MnO2作氧化剂)
(1)物质C和E的名称分别为________________、__________________;
(2)可选用不同的A进行反应①,若能在常温下进行,其化学方程式为_____________;若只能在加热情况下进行,则反应物A应为_____________;
(3)反应②的化学方程式:_______________________________________;
(4)新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________,实验现象为____________________________。
答案
(3)MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O (4) 铁粉 , KSCN溶液 溶液变为血红色
解析
试题分析:①中MnO2作催化剂可知:A为H2O2或KClO3;B为O2;E为Fe3O4 , ②中MnO2作氧化剂可与C制气体D且C还与Fe3O4反应生成F和G的混合溶液。可确定:C为浓盐酸;D为Cl2;而G为FeCl3、F为FeCl2。(1)物质C和E的名称分别为浓盐酸、四氧化三铁。(2)进行反应①,若能在常温下进行,A是H2O2其化学方程式为2H2O22H2O + O2↑;若只能在加热情况下进行,则反应物A应为KClO3。(3)反应②的化学方程式: MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O.(4)Fe2+有强的还原性,容易被被空气氧化成Fe3+而变质。因此常加入铁粉将变质的Fe3+还原回Fe2+.反应的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+.Fe3+的检验方法是向待测溶液中加入KSCN溶液,若溶液变为血红色,就证明含有Fe3+.或加入NaOH溶液,若产生红褐色的沉淀。就证明含有Fe3+.2 、Cl2的实验室制法Fe3+的检验等知识。
核心考点
试题【A~G各物质间的关系如下图,其中B、D为气态单质。请回答下列问题:(①中MnO2作催化剂,②中MnO2作氧化剂)(1)物质C和E的名称分别为__________】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①②③④均可以 | B.②③④⑤均可以 |
C.①②③⑤ 均可以 | D.①②③④⑤均可以 |
族 周期 | IA | | 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
3 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | |
(2)②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是【用化学式表示】 。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式: 。
(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ,N→⑥的单质的化学方程式为 。
请填空:
(1)B的化学式为 。
(2)操作a必须在HCl气流中加热得无水物而不能直接加热浓缩,其原因是 ;操作b为 。
(3)反应①的离子反应方程式为 。反应③的化学反应方程式为 。
Ⅰ.(1)请画出元素⑧的阴离子结构示意图 。
(2)④、⑤、⑦的原子半径由小到大的顺序为 。
(3)⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 > 。
(4)④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为 。
Ⅱ.由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去),试回答:
(1)若X是一种常见过渡金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,检验此C溶液中金属离子的方法是 ;又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化,写出该反应的离子方程式 。
(2)若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式为 ,写出A与C两溶液反应的离子方程式____ 。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A 、B 、C 、D 、E 、F 。
(2)写出反应②的化学方程式: 。
(3)写出反应③的离子方程式: 。
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