题目

题型：不详难度：来源：

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

Ⅰ．（1）请画出元素⑧的阴离子结构示意图               。
（2）④、⑤、⑦的原子半径由小到大的顺序为                 。
（3）⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为         >       。
（4）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为            。
Ⅱ．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：

（1）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是                 ；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式                                      。
（2）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为      ，写出A与C两溶液反应的离子方程式____                  。

答案

Ⅰ．（1）（1分）
（2）Na>S>O （2分）
（3） NaOH >Al(OH)₃  （2分）
（4）（2分）
Ⅱ．（1）先加入KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色。（或加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色。）。（2分） H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O （2分）
（2）Al(OH)₃ （1分）； Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃↓（2分）

解析

试题分析：Ⅰ．由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl；（1）⑧为Cl，氯离子的结构示意图为；（2）根据原子半径比较原则：电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，原子半径为Na＞S＞O；（3）⑤为Na，⑥为Al，金属性Na＞Al，则最高价氧化物的水化物的碱性为NaOH >Al(OH)₃；（4）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物为Na₂O₂，其电子式为；Ⅱ．（1）向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，C中含有Cl元素，X是一种常见过渡金属单质，则X为铁，A为氯气，B为氯化铁，C为氯化亚铁，C中的阳离子为亚铁离子，检验亚铁离子的步骤为先滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）；在酸性溶液中亚铁离子能被双氧水氧化，离子反应为H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe²⁺+2H₂O；（2）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，由转化关系可知，A为可溶性铝盐，B为Al（OH）₃，C为偏铝酸盐，X为氢氧化钠，（或A为偏铝酸盐，B为Al（OH）₃，C为可溶性铝盐，X为盐酸），则A与C反应的离子反应为
Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓。