题目
题型：不详难度：来源：
（1）写出下列各物质的化学式：
X： ；B： ；F： ；G： 。
（2）按要求写出下列变化的反应化学方程式：
A→D的化学反应方程式： ；
G→E的离子反应方程式： 。
答案
（2）2CO2+2Na2O2＝2 Na2CO3+ O2
3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O
解析
试题分析：（1）C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这说明C应该是氨气，因此X是铵盐。A能和过氧化钠反应，说明A是水或CO2。因此D应该是氧气，所以E应该是NO，F是NO2，则G是硝酸，B是水，A是CO2。由于X分解产生A、B、C三种产物的比值为1:1:1，因此X是碳酸氢铵。
（2）A→D为CO2与Na2O2反应，化学方程式为2CO2+2Na2O2＝2 Na2CO3+ O2；G→E为Cu与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O
核心考点
试题【如下图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C和D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,X分解产生A、B和C三种产物的】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
一种黑色粉末。这些物质之间满足如下图所示的转化关系，图中部分生成物已略去。
（1）写出下列物质的化学式：A______，F______。
（2）B的电子式是______。根据图中信息，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是_ _____（用化学式表示）。
（3）反应⑥的离子方程式是__ ____。
（4）在反应⑥中，F表现的性质是___ ____，当生成0.75mol C时，被氧化的还原剂的物质的量是___ ____。
填写下列空白：
（1）物质A是____________，物质B是___________，B元素的离子结构示意图为___________。
（2）写出化合物E的电子式：____________，D的饱和溶液滴入沸水中溶液呈红褐色的原因是（用离子方程式表示）：_______________________________，D溶液可以用来止血。
（3）工业上把B单质与石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉的有效成份是_______，漂白粉常用于自来水的***菌消毒，原因是：（用化学方程式和适当的文字说明）______________________。
（4）F中加入NaOH溶液，并在空气中放置，沉淀由白色变为灰绿色最后变成红褐色的化学方程式是_____________________________________。
请回答下列问题：
（1）写出F的电子式：
（2）①C溶液与D反应的离子方程式为
②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为
（3）①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性
②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为
（4）将5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是 （填代号）
A．HNO3溶液 B．H2SO4溶液 C．NaOH溶液 D．HCl溶液
（5）将1molN2和3molG及催化剂充入容积为2L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应。平衡时，测得D的物质的量浓度为a mol/L。
①如果反应速率v(G)＝1.2mol/(L·min)，则v(D)＝ mol/(L·min)
②在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5molN2和1.5molG达到平衡后，D的物质的量浓度 （填“大于”、“小于”或“等于”）a/2 mol/L。
③该条件下的平衡常数为 （用含a的代数式表示）
（1）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则F所对应的元素在周期表位置是 ；反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为 。
（2）若A、D为短周期元素组成的固体单质，A为金属，D为非金属。且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应①、④的化学方程式分别为
① ；④ 。
（3）若A、D、F都是短周期非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一种能与血红蛋白结合的有毒气体；则物质B的晶体类型是 ，分子E的结构式是 。
乙丙
丁，其中丁为强酸，则甲不可能为| A．N2 | B．C | C．S | D．NH3 |
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