题目
题型:不详难度:来源:
(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体
(2)X的单质在Z的单质中燃烧,火焰呈苍白色。产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
(3)两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y,X2Y常温下为液体。
(4)Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。
(5)A的单质可以在Z的单质中燃烧,生成棕红色固体,该固体溶于水呈黄色溶液。
(6)B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解。
(7)C的单质与Y单质反应可能得到两种产物,其中一种为淡黄色固体M。
请完成下列问题:
①写出下列物质的化学式:XZ ,X2Y ,M 。
②Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是 (填化学式)
③A的单质与Z的单质反应的化学方程式:
④BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式: 。
⑤X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后,冷却至室温,再通入足量的NaOH溶液中,气体被完全吸收,求原混合气体中X单质与Z单质的体积比可能为 。
答案
③2Fe+3Cl2 2FeCl3 (2分)
④Al3++4OH- =AlO2- + 2H2O (2分)
V(X) : V(Z) ≦ 1 (3分)
解析
试题分析:X的单质在Z的单质中燃烧,生成XZ,燃烧时火焰呈苍白色,XZ易溶于水,XZ的水溶液可使石蕊试液变红,说明X为H元素,Z为Cl元素,形成的化合物为HCl。两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y,X2Y常温下为液体,应为H2O,则Y为O元素。A的单质可以在Z的单质中燃烧,生成棕红色固体,该固体溶于水呈棕黄色溶液,该棕红色固体为FeCl3,则A为Fe元素。B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解。,BZ3为AlCl3,B为Al。C的单质与Y单质反应可能得到两种产物,其中一种为淡黄色,该淡黄色固体为Na2O2,则C为Na。①由以上分析可知,XZ为HCl,X2Y为H2O,BZ2为CuCl2,淡黄色固体M为Na2O2。②Cl的单质溶于H2O中反应生成HCl和HClO,其中HClO具有漂白性。③Fe在Cl2中燃烧生成,反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3。④BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式:Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O。⑤由于过量的氯气还能发生反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,而氢气不能发生此反应,要保证气体完全被吸收只要确保氢气和氯气的体积比小于等于1就行。
核心考点
试题【现有X、Y、Z三种非金属元素,A、B、C三种金属元素,有如下情况:(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体(2)X的单质在Z的单质中燃烧,火焰呈苍白色。产物XZ的】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
从反应②的实验现象可以得出物质C具有的某些物理性质有(写两点): 。
(2)J暴露在空气中的现象是 。
(3)①--⑦的反应中属于非氧化还原反应的有 。
(4)反应①的化学方程式为 。
(5)将115g甲酸(HCOOH)完全燃烧后的产物通过足量的固体A中,固体A将增重 g。
Ⅰ.铬化学丰富多彩.
(1)在常温下,铬能缓慢与稀硫酸反应,生成蓝色溶液。 与铜相比,其金属活泼性 (填“强”或“弱”);
⑵Cr( OH)3和Al( OH)3类似,也是两性氢氧化物,在水中存在酸式和碱式电离平衡,其酸式电离方程式是 ;
⑶工业上净化处理铬污染方法之一是:将含K2Cr2O7酸性废水放人电解槽内,加入适量的NaCl,以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后,生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知KsP[ Fe(OH)3]=4.0×10-38,KsP[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知电解后的溶液中c( Fe3+)为2.0×10-13mol/L,则溶液中c(Cr3+)为 mol/L。
Ⅱ.物质A~H有如图所示转化关系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均为气体,D为金属单质。
请回答下列问题:
(1)A的电子式为 D的化学式 ,C溶液的名称是 。
(2)反应①的化学方程式为 ;
反应③的离子方程式为 。
(1)反应③的化学方程式为_______________________________________________。
(2)反应①中每生成1 molC,转移的电子数为_______________________________。
(3)A与D的水溶液恰好完全反应时,其生成物的水溶液呈性___________(填“酸”“碱”或“中’’),该水溶液中存在着如下关系,用粒子浓度符号填写:
①c(H+)+_________=c(OH-)+_____________;
②c(H+)=c(OH-)+_____________。
(4)元素X与组成B的元素同周期,X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2,则
①X的单质与碱反应的离子方程式____________________________________;
②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该种灯以海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流。则该新型电池的正极的电极反应式为___________________________;原电池的总反应方程式为__________________________。
请回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式为________________________________;
(2)反应②的离子方程式为________________________________ ;
(3)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10—9。浓度为0.01mo1/L的D溶液与a mo1/L的Pb(NO3)2溶液等体积混合,则生成沉淀所需a的最小值为____________;
(4)电解F的溶液可以实现电能转化为化学能,请写出惰性电极电解足量的F溶液的离子方程式________________________________。
Ⅱ.辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O,该反应的还原剂是___________,当1mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为______mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是____________。
(1)若A、D、E是短周期的非金属单质,且 A、D所含元素同主族,A、E含元素同周期,已知D单质在电子工业中有重要作用,则D的原子结构示意图为________;F的分子构型为________;反应①的化学方程式为__________________。
(2)若A、D为常见金属单质,且加热时A、D才能溶解在E的浓溶液中,写出反应③的化学方程式_ _________________;足量的A与B溶液充分反应后,生成物C中金属阳离子的检验方法为__________________;若以惰性电极电解B的水溶液,当阴极增重9.6g时,阳极生成气体在标准状况下的体积为________,写出电解B的水溶液的离子方程式__________________。
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