题目
题型:不详难度:来源:
(1)若A、D、E是短周期的非金属单质,且 A、D所含元素同主族,A、E含元素同周期,已知D单质在电子工业中有重要作用,则D的原子结构示意图为________;F的分子构型为________;反应①的化学方程式为__________________。
(2)若A、D为常见金属单质,且加热时A、D才能溶解在E的浓溶液中,写出反应③的化学方程式_ _________________;足量的A与B溶液充分反应后,生成物C中金属阳离子的检验方法为__________________;若以惰性电极电解B的水溶液,当阴极增重9.6g时,阳极生成气体在标准状况下的体积为________,写出电解B的水溶液的离子方程式__________________。
答案
(1) 直线型 2C+SiO22CO↑+Si
(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
取少量C溶液于试管中,滴加KSCN溶液无明显颜色变化,再滴加氯水呈血红色 1.68 L
2Cu2+ + 2H2O2Cu + O2↑ + 4H+
解析
试题分析:(1)A、、E是短周期的非金属单质D在电子工业中有重要作用,则D为Si元素;由于 A、D所含元素同主族,所以A为C元素;能与C单质发生制取Si单质,则B为SiO2;反应的方程式为:C+ SiO2Si+2CO↑.C为CO气体;2CO+ O22CO2.故F为CO2。因为A、E含元素同周期,而且能与Si反应制取SiO2,则E为O元素;则D的原子结构示意图为; CO2的分子是直线型分子,两个O原子在C原子的两侧,夹角为180º。反应①的化学方程式为C+ SiO2Si+2CO↑。(2)若A、D为常见金属单质,且加热时A、D才能溶解在E的浓溶液中,根据金属的活动性顺序可知:A为Fe,D为Cu,E为浓H2SO4。B为CuSO4;反应③的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 。足量的Fe与CuSO4溶液发生反应产生C是FeSO4.F为Fe2(SO4)3.检验Fe2+离子的方法是取少量C溶液于试管中,滴加KSCN溶液无明显颜色变化,再滴加氯水呈血红色。若以惰性电极电解CuSO4的水溶液,电解的方程式为:CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+ O2↑。可见当阴极产生2mol的Cu时,阳极产生气体1mol。n(Cu)= 9.6g÷64g/mol=0.15mol,所以n(O2)="0.075mol," V(O2)= n·Vm=" 1.68L." 该反应的离子方程式为:2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2↑ + 4H+。
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件及部分产物均未列出)。(1)若A、D、E是短周期的非金属单质,且 A、D所含元素同主族,A、E含】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)
(2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质(写分子式)
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。
写出C的结构式 ;D的电子式 。
①如果A、B均由三种元素组成,B为两性化合物,且不溶于水,则由A转化为B的离子方程式为 。
②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。
A、B浓度均为0.1mol/L等体积的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序为 。
(1)A的电子式为 ,乙的组成元素在周期表中的位置是
(2)反应①~⑤中,属于非氧化还原反应的是 (填序号);C中含有的化学键有 (填序号:a离子键; b极性键 ;c 非极性键)
(3)反应⑤的化学方程式为 ;甲与B反应的离子方程式为 。
(4)F溶液中阳离子的检验方法为
(5)在F溶液中加入与F等物质的量的A恰好使F转化为E,写出该反应的离子方程式 。
(1)请写出反应①的化学方程式_____________________________________。
(2)检验D溶液中Y离子的方法是__________________________________。
(3)若试剂a是NaOH溶液,写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________。
(4)若试剂b是H2SO4,工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4,已知还原产物为NO,则该反应的化学方程式是________________________________________。
(5)工业上电解熔融的B制取X时,若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 m3,则阴极产物的质量为________kg。
(1)反应①~⑤中属于氧化还原反应的是_________(填序号)。
(2)画出丙的原子结构示意图_________,写出A的电子式_________,写出A、B的等电子体(原子数和电子数均相等的粒子) _________、_________ (用化学式表示)。
(3)C的水溶液显酸性,用离子方程式解释_______________________________
_______________________________________________________________________________。
( )。
A.若组成甲、乙的元素位于同一周期,则戊可能是一种弱酸 |
B.若组成甲、乙的元素位于同一主族,则戊可能是一种弱酸 |
C.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素形成的单质,且戊为碱,则丙只能为Na2O2 |
D.若丙、丁混合生成白烟,且丙为18电子分子,丁为10电子分子,则乙的水溶液可能具有漂白作用 |
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