题目
题型:不详难度:来源:
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(1)反应③的化学方程式为_______________________________________________。
(2)反应①中每生成1 molC,转移的电子数为_______________________________。
(3)A与D的水溶液恰好完全反应时,其生成物的水溶液呈性___________(填“酸”“碱”或“中’’),该水溶液中存在着如下关系,用粒子浓度符号填写:
①c(H+)+_________=c(OH-)+_____________;
②c(H+)=c(OH-)+_____________。
(4)元素X与组成B的元素同周期,X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2,则
①X的单质与碱反应的离子方程式____________________________________;
②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该种灯以海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流。则该新型电池的正极的电极反应式为___________________________;原电池的总反应方程式为__________________________。
答案
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(3)酸(1分)①c(NH4+) (1分);c(Cl-) (1分);②c(NH3·H2O) (1分)
(4)①2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)
②O2+2H2O+4e-=4OH-(2分);4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3(2分)
解析
试题分析:B、C、F都是气态单质,且B为黄绿色,因此B是氯气。A是—种极易溶于水的气体,A和D相遇有白烟生成,这说明A应该是氨气,D是氯化氢。由于氯气具有强氧化性,且反应①是置换反应,因此反应①是氯气与氨气发生的氧化还原反应,生成物是氮气与氯化氢,其中C是氮气。反应②需要放电才能发生,因此F是氧气,在放电的条件下与氮气反应生成NO,则E是NO。反应③中有水生成,所以该反应是氨气与氧气发生的催化氧化生成NO与水。
(1)反应③的化学方程式为4NH3+5O2
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(2)在反应①中氮元素的化合价从-3价升高到0价失去3个电子,因此每生成1mol氮气转移6mol电子,其电子数为6.02×1023/mol×6mol=3.612×1024。
(3)盐酸与氨水恰好反应时生成氯化铵,由于溶液中NH4+水解,所以溶液显酸性。
①根据电荷守恒可知,在氯化铵溶液中存在c(H+) + c(NH4+)=c(OH-)+ c(Cl-)。
②根据物料守恒可知c(Cl-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+),则根据电荷守恒可知,溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(NH3·H2O)。
(4)元素X与组成B的元素同周期,X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2,则X应该是金属铝。
①铝单质与碱反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
②原电池中较活泼的金属失去电子,发生氧化反应,电子沿导线传递到正极,正极得到电子发生还原反应。所以该原电池中负极是铝,正极是氧气得到电子,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。由于负极是铝失去电子,产生的铝离子与OH-结合生成氢氧化铝,所以总反应式为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。
核心考点
试题【A、B、C、D、 E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出),其中反应①是置换反应,B、C、F都是气态单质,且B为黄绿色:反应③中有水生成,反应②】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
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请回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式为________________________________;
(2)反应②的离子方程式为________________________________ ;
(3)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10—9。浓度为0.01mo1/L的D溶液与a mo1/L的Pb(NO3)2溶液等体积混合,则生成沉淀所需a的最小值为____________;
(4)电解F的溶液可以实现电能转化为化学能,请写出惰性电极电解足量的F溶液的离子方程式________________________________。
Ⅱ.辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O,该反应的还原剂是___________,当1mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为______mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是____________。
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(1)若A、D、E是短周期的非金属单质,且 A、D所含元素同主族,A、E含元素同周期,已知D单质在电子工业中有重要作用,则D的原子结构示意图为________;F的分子构型为________;反应①的化学方程式为__________________。
(2)若A、D为常见金属单质,且加热时A、D才能溶解在E的浓溶液中,写出反应③的化学方程式_ _________________;足量的A与B溶液充分反应后,生成物C中金属阳离子的检验方法为__________________;若以惰性电极电解B的水溶液,当阴极增重9.6g时,阳极生成气体在标准状况下的体积为________,写出电解B的水溶液的离子方程式__________________。
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)
(2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质(写分子式)
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
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其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。
写出C的结构式 ;D的电子式 。
①如果A、B均由三种元素组成,B为两性化合物,且不溶于水,则由A转化为B的离子方程式为 。
②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。
A、B浓度均为0.1mol/L等体积的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序为 。
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(1)A的电子式为 ,乙的组成元素在周期表中的位置是
(2)反应①~⑤中,属于非氧化还原反应的是 (填序号);C中含有的化学键有 (填序号:a离子键; b极性键 ;c 非极性键)
(3)反应⑤的化学方程式为 ;甲与B反应的离子方程式为 。
(4)F溶液中阳离子的检验方法为
(5)在F溶液中加入与F等物质的量的A恰好使F转化为E,写出该反应的离子方程式 。
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(1)请写出反应①的化学方程式_____________________________________。
(2)检验D溶液中Y离子的方法是__________________________________。
(3)若试剂a是NaOH溶液,写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________。
(4)若试剂b是H2SO4,工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4,已知还原产物为NO,则该反应的化学方程式是________________________________________。
(5)工业上电解熔融的B制取X时,若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 m3,则阴极产物的质量为________kg。
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