题目

题型：不详难度：来源：

我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。如图是以海水、贝壳（主要成分CaCO₃）等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。

结合上述工艺流程回答下列问题：
（1）物质G和L的化学式分别为___________________和___________________。
（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为______________________。
（3）反应①的化学方程式为____________；在反应①中必须先通入NH₃，而后通入D，其原因是_______________________________________________________。
（4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为____________。
（5）由K溶液经如何处理才能制得N？_________________________________________________________。

答案

（1）CaCl₂         H₂          （2）CO₂
（3）NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
NH₃在溶液中的溶解度大，利于吸收CO₂，使其转化为NH₄HCO₃
（4）2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（5）MgCl₂溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl₂晶体，熔融电解可制取金属镁

解析

解答本题应注意以下两点：
（1）联系与海水综合利用相关的工业生产分析工艺流程图。
（2）明确工艺流程图中各字母对应的物质。
题中的工艺流程图由海水晒盐、海水提镁和工业制纯碱三部分组成。分析工艺流程图中的转化关系可得，B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M、N分别是NaCl、CaO、CO₂、NH₄Cl、NaHCO₃、CaCl₂、Mg（OH）₂、MgO、HCl、MgCl₂、H₂、Cl₂、Mg。
（1）物质G和L的化学式分别为CaCl₂、H₂。
（2）在用贝壳制生石灰时同时生成CO₂，在将NaHCO₃加热分解制纯碱时也生成CO₂，CO₂可循环利用。
（3）反应①是用NaCl、NH₃、CO₂和H₂O反应制取NaHCO₃和NH₄Cl的反应，化学方程式为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。NH₃在水溶液中的溶解度大，利于吸收较多量的CO₂使其转化为NH₄HCO₃。
（4）工业上用NaHCO₃受热分解可制得纯碱，化学方程式为：2NaHCO₃Na₂CO₃+
CO₂↑+H₂O。
（5）MgCl₂溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得无水MgCl₂，再电解熔融MgCl₂可制得金属镁。