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题目
题型:不详难度:来源:
在进行研究性学习的过程中,学生发现等质量的铜片分别与等体积均过量的浓硝酸或稀硝酸反应,所得溶液(体积均相同)前者呈绿色,后者呈蓝色,针对这种现象,学生进行了讨论,出现两种意见:
一种认为Cu2+浓度差异引起了这种现象,你认为____________(填“正确”或“不正确”),依据是_______________________________________________________________________。
另一种意见是溶液呈绿色可能是Cu2+与NO2混合的结果,并用实验进行了证明,请简述实验方案与实验现象:_____________________________________________________________。
答案
不正确 铜片质量相同,生成铜离子的物质的量相同,溶液体积相同且硝酸过量,故生成Cu2+的浓度相同 将绿色溶液加热,有红棕色气体产生,溶液变成蓝色,说明后一种推断正确(将溶液稀释,溶液变蓝色也可)
解析
学生所做的实验中消耗Cu的质量相同,反应后溶液的体积也相同,因此反应后Cu2+的物质的量浓度均相同,不可能是Cu2+浓度差异而引起。浓硝酸与Cu反应有NO2生成,联想浓硝酸分解后呈黄色的原因是硝酸中溶解了NO2,故可以设想为反应后的溶液中也溶有了生成的NO2,造成溶液颜色的改变。为证实这种设想是否正确,须除去NO2,其方法是加热使NO2溶解度减小以除去,或加水使NO2反应掉,看溶液的颜色有没有变为蓝色。
核心考点
试题【在进行研究性学习的过程中,学生发现等质量的铜片分别与等体积均过量的浓硝酸或稀硝酸反应,所得溶液(体积均相同)前者呈绿色,后者呈蓝色,针对这种现象,学生进行了讨论】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
为了测定某铜银合金的成分,将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到6.72 L(标准状况)气体,并测得溶液的c(H+)="1.00" mol·L-1,假设反应后溶液的体积仍为80 mL,试计算合金中银的质量分数。
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通常情况下,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是(   )
A.NH3B.Cl2C.NOD.HCl

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第二次世界大战期间,某国有支侦察小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军工厂。上级要求小分队必须在三天内炸毁它,结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。据你推测这种药剂是(   )
A.TNTB.KMnO4和H2SO4
C.黑火药和甘油D.白磷和CS2溶液

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同主族元素所形成的同一类型的化合物结构和性质往往相似,已知化合物PH4I是一种无色晶体,试判断下列对其描述正确的是(   )
A.PH4I是共价化合物,属于分子晶体B.PH4I很稳定,加热不易分解
C.PH4I不能与NaOH反应D.PH4I可由PH3与HI化合而成

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如下图所示,H是一种汽车安全袋,内部贮存化学物质,当汽车高速前进过程中受到撞击时,化学物质会在瞬间爆炸产生大量气体,充满气袋,填补在驾驶员与挡风玻璃、仪表板、方向盘之间以防止驾驶员受伤,则安全袋中贮存的化学物质可能是(   )
A.KClO3B.NH4NO3C.CaCO3D.NaHCO3

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