题目
题型:不详难度:来源:
(1)化合物G的化学式为______________________________________。
(2)反应消耗1 mol NH3,可生成2 mol H2,组成化合物E的元素是___________________和_____________________。
(3)1 mol E和2 mol NH3恰好完全反应,化合物E的化学式为_______________________。
答案
解析
n(H)=81×7.4%÷1=6
n(N)=(81-3×10.8-6)÷14=3
所以G的分子式为N3B3H6
(2)E含两种元素,由E+NH3→N3B3H6+2H2…①可看出E一定含硼(B)元素,另一元素也只能为H或N。由反应①式看出反应后H原子数>3,故E中一定由B、H元素构成。
(3)由反应式①可知1 mol E和2 mol NH3恰好完全反应,反应式为:E+2NH3====N3B3H6+4H2
设E化学式为BxHy,由元素守恒得x=2
y=6,4+8-6=6,所以E化学式为B2H6。
核心考点
试题【化合物E(含两种元素)与NH3反应,生成化合物G和H2。化合物G的相对分子质量约为81,G分子中硼元素(B相对原子质量为10.8)和氢元素的质量分数分别是40%】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知强热A产生的气态物质的平均相对分子质量为26.3。
(1)推断A、B、C、D的化学式:A____________、B____________、C____________、D____________。
(2)写出①②变化的离子方程式。
A.填充灯泡 | B.作焊接保护气 |
C.制硝酸 | D.制氨 |
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