题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
待硝酸浓度降低后,随之发生的反应为:
Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
3Fe+8HNO3(稀)====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
n(NO)+n(NO2)=
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由气体体积差量法:
3NO2+H2O====2HNO3+NO ΔV
3 mol 2×22.4 L
n(NO2) 0.224 L
n(NO2)="0.015" mol,n(NO)="0.025" mol-0.015 mol="0.01" mol。
据得失电子守恒:
2n(Cu2+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=3n(NO)+n(NO2)
2×a mol+2×
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a=0.01
b的值可用两种方法求得:
解法一:反应消耗的HNO3:
n(HNO3)=2n(Cu2+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+n(NO)+n(NO2)="4.5" a mol+0.025 mol="4.5×0.01" mol+0.025 mol="0.07" mol
即b=0.07。
解法二:考察Fe、Cu与稀HNO3的3个反应,参加反应的HNO3的量均为被还原HNO3的量(即NO的量)的4倍,所以:
n(HNO3)=2n(NO2)+4n(NO)="2×0.015" mol+4×0.01 mol="0.07" mol
核心考点
试题【常温时,将a mol Cu和a mol Fe投入含b mol HNO3的浓硝酸中,经一段时间后,使它们恰好完全反应。已知反应后溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.填充灯泡 | B.作焊接保护气 |
C.制硝酸 | D.制氨 |
A.重晶石 | B.氯化铵 |
C.硝酸钠 | D.亚硝酸钠 |
A.绿色逐渐变浅 | B.绿色逐渐加深 |
C.没有改变 | D.变黄色 |
①NH3 ②NO ③NO2 ④N2O3 ⑤N2O5 ⑥HNO3
A.①④⑤ | B.①③⑤ | C.②④⑥ | D.②③⑤⑥ |
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A.2∶3 | B.3∶2 |
C.4∶3 | D.3∶4 |
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