题目
题型:不详难度:来源:
(m-n) 0 1 2 3
含氧酸强度 弱酸 中强 强 很强
实例 HClO H3PO4 HNO3 HClO4
请回答:
(1)按此规则判断:H3AsO4,H2SO4,HMnO4三处酸性由强到弱的顺序是_________。
(2)H3PO3和H3AsO3的分子组成相似,但酸性强弱相差很大,已知H3PO3为中强酸而H3AsO3为弱酸,试推断它们的结构式,H3PO3为__________,H3AsO3为_________。
答案
(2)
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解析
核心考点
试题【结构化学家鲍林(Pauling)曾提出一条经验规则:设含氧酸的化学式为HnROm,其中(m-n)为非羟基氧的原子数。而含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)根据以上所述可知硼酸应属于_____________。
A.强酸 B.中强酸 C.弱酸
(2)研究表明:在大多数情况下,
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(3)硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下,可生成挥发性硼酸三甲酯,试写出硼酸完全酯化的化学方程式(注明反应条件)_______________________________________。
(4)已知硼酸0.01mol可被20mL0.5mol·L-1NaOH溶液恰好完全中和,据此推测:硼酸在水中显酸性的原因是(写电离方程式)_________________________________。
方法A:用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12;在剧烈搅拌下,将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。
方法B:剧烈搅拌下,将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。
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3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数),回答下列问题:
(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式:
①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O=Ca5(PO4)3OH↓+ +
②5Ca(OH)2+3H3PO4=
(2)与方法A相比,方法B的优点是 。
(3)方法B中,如果H3PO4溶液滴加过快,制得的产物不纯,其原因是
。
(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 (填化学式)。
(5)糖沾附在牙齿上,在酶的作用下产生酸性物质,易造成龋齿。结合化学平衡移动原理,分析其原因 。
A.红磷没有毒性而白磷有剧毒 | B.白磷在空气中加热到260 ℃转为红磷 |
C.白磷可用于制安全火柴 | D.白磷不能保存在水中 |
A.1.3g/L | B.1.5g/L | C.1.7g/L | D.2.0g/L |
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A.2NO2![]() | B.NH4Cl溶于水时放出热量 |
C.烧瓶(1)中平衡混合气的相对分子质量增大 | D.烧瓶(3)中气体的压强增大 |
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