题目
题型：不详难度：来源：
（1）ag铜与bmL浓HNO3充分反应后得到V1 L红棕色气体X，且溶液中余下cg铜；再将此红棕色气体通过水变成V2 L无色气体Y（气体已转换成标准状况下的体积，设题中产生的氮的化合物分子中均含有一个氮原子。）
①当反应生成X气体时有多少克氮元素被还原？
②计算X气体中各组分的物质的量。
（2）若在(1)反应余下的溶液中加入过量的稀H2SO4使留下的cg铜恰好完全溶解;此时溶液中只留下一种盐。
①写出此时发生的化学反应方程式
②计算a与c的质量比及浓HNO3的物质的量浓度
答案
②NO2: (3V1-3V2)/44.8 NO: (3V2-V1)/44.8（各2分）
(2) ① 3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4 ==4CuSO4+2NO↑+4H2O;
② 4:3;
解析
核心考点
试题【硝酸与金属反应是硝酸的重要化学性质之一，请阅读下文并解答有关问题。（1）ag铜与bmL浓HNO3充分反应后得到V1 L红棕色气体X，且溶液中余下cg铜；再将此红】；主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．4NH3+5O2=4NO+6H2O | B．3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl |
| C．3CuO+2NH3="3Cu+" N2+3H2O | D．NH3+HNO3=NH4NO3 |
.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为| A．0.02 mol | B．0.01 mol | C．0.015 mol | D．无法计算 |
(1) 硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的
还原产物是 。(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是__________ 个，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积 。
(3) 如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_____________________________________。
(4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是_____________________________________。
| A．NH3·H2O | B．NH4Cl | C．KNO3 | D．尿素：CO(NH2)2 |
| A．2a+b="m+3n" | B．8a/3+2b="c" | C．c="2m+4n" | D．c="2a+b+m+n" |
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