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题目
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体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2,反应后容器内氮原子和氧原子数之比为
A.a/bB.a/2bC.a/(a+2b)D.a/2(a+b)

答案
C
解析

核心考点
试题【体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2,反应后容器内氮原子和氧原子数之比为A.a/bB.a/2bC.a/(a+2b)D.a/2(a+b)】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应,生成的气体是
A.只有NO2B.只有NO
C.NO2和NOD.NO2和H2

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(8分)已知;3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)硝酸在该反应中表现出的性质为                     
(2)若有8 mol电子发生转移,填写下列空白:
①被还原的硝酸的质量是                    
②生成Cu(NO3)2的物质的量为                     
③已知硝酸的体积为3.2L,假设硝酸全部参与反应,则该硝酸的物质的量浓度为         
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将10 g铁置于40 mL某浓度的硝酸中,再微热充分反应后,共收集到1792 mL混合气体,溶液里还残留4.4 g固体(标准状况)。求:
(1)反应被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量
(2)原硝酸溶液的物质的量浓度
(3)混合气体的组成成分及其体积比
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1898年,曾有人发明了固氮的一种方法,该法以石灰石、焦炭、空气为原料。第一步反应是石灰石分解;第二步是使第一步反应产物和焦炭反应,在电炉中的高温下制得第三步反应起始物;第三步反应中另一反应物是空气,该反应也是在电炉中完成的,生成一种固体;第四步是使该固体和水蒸气反应制得氨气。又知该固体中有与N3-互为等电子体的离子。(1)试写出四步反应的化学方程式;
(2)试简评该固氮方法。
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向下列过量的酸中分别投入3.2g的铜,在相同条件下,反应后产生气体体积最大的是
A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸

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