题目
题型:不详难度:来源:
A.浓硫酸 | B.稀硫酸 | C.浓硝酸 | D.稀硝酸 |
答案
解析
3.2g的铜的物质的量是n=m/M=3.2/64=0.05mol
相同条件下气体的体积看物质的量即可。
A.Cu+2H2SO4(浓)=△=CuSO4+SO2↑+2H2O
1 1
0.05mol n
n=0.05mol
B. 稀硫酸与Cu不反应,不产生气体。
C.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
1 2
0.05mol n
n=0.1mol
D. 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
1 2
0.05mol n
n=0.033mol
所以产生气体体积的多少顺序是C>A>D>B,故选C。
核心考点
举一反三
①2Cu+O22CuO, CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O;
②3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;
③Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
A.三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应 |
B.三方案中硝酸的利用率②>①>③ |
C.制取相同量的硝酸铜②产生的有害气体比③多 |
D.三种方案中①方案最优 |
A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L |
B.生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L |
C.被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a) mol |
D.反应后溶液中所含NO3-的物质的量为0.2 mol |
(1)A分子的空间构型为 ;Y在周期表中的位置 ;
(2)写出气体D通入水中的化学反应方程式________________________;&科&(3)E具有不稳定性,因此实验室中保存E的方法是 ;
(4)工业上,若输送Cl2的管道漏气,用A进行检验时可观察到大量白烟,同时有B生成,写出此反应的化学方程式: ,当反应中转移的电子为3mol时,被氧化的A在标准状况下的体积为 L。
A.O2与SO2 | B.NO2和NO | C.O2与N2 | D.NO与O2 |
(1)常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是 ,
(2)常用作制冷剂的物质是 ,
(3)能与酸反应生成盐,在常温下为气态的物质是 ,
(4)用作氮肥的是 。
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